2015级高中化学二轮复习精讲-(三).pptxVIP

常考点七 化学反应与能量;常考点一、常见的放热反应与吸热反应;常考点二、热化学方程式的书写及相关计算;3、表示燃烧热和中和热的热化学方程式。;4、反应热的相关计算;常考点三、中和热的测定;常考点八、物质的组成、性质、分类和化学用语;二、常见的物理变化和化学变化;判断下列说法 是否正确？;?酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是（ ）的化合物，NaHSO4属于 （ ），在水中最多能电离出的数目可以分为一元酸、二元酸和三 元酸，CH3COOH为（ ）元酸，H3PO3为（ ）元酸，完成H3PO3与过量 NaOH反应的离子方程式 （ ）;三、分散系与胶体;（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸的实验现象有：（ ）。 （4）在Fe(OH)3胶体呈（ ），Fe(OH)3胶体粒子带 （ ）电，电泳时，（ ）极附近颜色加深。胶粒 数目要（ ）于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 （5）净化除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子，常用（ ）法。;四、化学用语的规范使用;3、五“式”：电子式（用电子式表示形成过程）、结构式、结构简式、分子式、化学式、（价）电子排布式。;4、二“图”：原子（离子）结构示意图、（价）电子排布图。;常考点九 化学平衡;常考点一、反应速率及其影响因素;;常考点二、化学平衡及影响因素;例1、能够说明 N2 + 3H2 ? 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2 、H2 、NH3三者共存 ②容器内N2 、H2 、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2 、H2 、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 ⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化 ;例题、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)? C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是： ①混合气体的密度 　②容器内气体的压强　 ③混合气体总物质的量　 ④B的物质的量浓度;2、转化率及相关计算;3、平衡移动原理;常考点三、化学平衡常数及相关计算;?可逆反应是否平衡及不平衡时反应时行的方向;常考点四、等效平衡;例1.【2013四川】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16?mol充人10?L恒容密闭容摇中，发生反应?X(g)+Y(g)=2Z(g)；△H?0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是(??)? ;例2、【2014四川】在10?L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X(g)?+?Y(g)?≒M(g)?+?N(g)，所得实验数据如下表，下列说法正确的是（ ）? ;重要例题3、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法正确的是（双选）（　A、D　） A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大;重要例题4、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。 相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始 时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g)　ΔH＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（　A　） A.平衡时NO2体积分数：甲＜乙 B.达到平衡所需时间，甲与乙相等 C.该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2） D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态;例5、在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应： a (g) +b (g) 2 c (g)；△H? 0、 x (g)+3 y (g) ?2 z (g)；△H? 0?，进行相关操作且达到平衡后，（忽略体积改变所做的功）下列叙述错误