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第三章 金属及化合物复习 本章所学物质回忆 所学的单质： Na Al Fe 所学氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 所学的氢氧化物： NaOH Al(OH)3、 Fe (OH)2 Fe(OH)3 3 学习与思考方法 学习金属及其化合物的思路是什么? 学习某种物质要研究哪些方面内容?可否用过去学习过的知识作为思考和解决问题的工具？ 金属 氧化物 氢氧化物 盐 用结构或物质类别来分析和推测该物质的性质，注意物质的特殊性质！ 酸碱盐氧化物的通性，金属活性序表 3 金属活动顺序表的用途 1、金属原子失电子强弱；金属性强弱；金属单质的还原性强弱； 2、与水反应；与酸反应；与强氧化性酸反应； 3、比较碱的碱性强弱；氧化 物是否与水反应； 4、可否置换； 5、比较盐的氧化 性强弱； 练习1 1．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　） A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D 练习2 2．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（　　） A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球 B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生 C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成 D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体 A 练习3 在反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑中： 还原剂是 氧化 剂是 还原产物是 氧化产物是 还原性 › 氧化性 › 反应中转移1摩电子，生成摩 H2 三种金属的物理性质 钠的物理性质及在实验中的一些现象： 铝的物理性质： 铁的物理性质 化学性质 金属与非金属反应、 与水反应、 与酸反应、 与盐反应. 练习4 4、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是(　) A．Mg(Al2O3)　 B．MgCl2(AlCl3) C．Fe(Al) D．Fe2O3(Al2O3) 5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　) A．1∶2∶3　　　　B．6∶3∶2　　　　C．3∶1∶1　　　　D．1∶1∶1 B A 练习6 6、将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（　　） A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球 B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生 C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成 D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体 A 氧化物   Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 化学性质 与酸反应 生成钠盐和水 生成盐并放出O2 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 与碱反应 与碱液中水反应 与碱液中水反应 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 不反应 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑