九年级化学上册《第三单元-物质构成的奥秘》课件-新人教版.pptVIP

下面是五种粒子的结构示意图 元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 3、元素周期表的起始： 金属 非金属 稀有气体 4、原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子数 砷 33 As 74.92 原子序数 相对原子质量 元素符号 元素名称 5.元素周期表中各符号含义 2 8 8 +18 2 8 8 +17 2 8 1 +11 2 8 7 +17 （1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 ，二者形成的化合物的化学式 。 A B C D E * * * * * 原子 分子 离子 物质 元素 符号 原子核 核外电子 质子 中子 元素周期表 元素 构成 原子结构示意图 构成 构成 构成 质量表示方法 相对原子质量 组成 得失电子 构成 分裂 定义 存在 分类 意义 写法 核外电子排布 原子核外电子：是分层排布的。 在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数 重要等式 原子 分子 原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分 成原子；分子和原子都是构成物质的微观粒子 联系 化学变化中，原子 ________，只能重新组合 化学变化中，分子 ___________ 本质区别 相同点 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的 最小粒子 定义 分子与原子的区别与联系 可分成原子 不能再分 分子(原子)总是在不断运动的，体积和质量都非常小，彼此之间都有间隔； 均可以构成物质 从分子和原子的角度看物质的变化的实质。 物理变化实质是 化学变化实质是 分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变 分子分裂成原子，原子重新构成新分子或直接构成新物质的过程 下列关于分子、原子的说法正确的是( )。 A.分子能构成物质，原子不能构成物质 B.分子能保持物质的化学性质，原子不能 C.分子大，原子小 D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不 能再分 点拨：有些物质是由原子直接构成的，如汞、 硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性 质。 D 核外电子排布 1．原子核外电子排布情况 (1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运 动，我们把这些区域称为________ 。 (2)核外电子是_________排布的，能量高的电 子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的 区域运动，能量低的电子在离核较________的区域 运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三 层…… 电子层 分层 远 近 2．核外电子的分层排布规律 (1)①第一层最多容纳________个电子； ②第二层最多容纳________个电子； (2)最外层最多容纳________个电子(若第一 层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里， 等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子 层里(能量最低原理)。 2 8 8 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图 原子结构示意图 相对原子质量 以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质 量与它相比较所得到的___，作为这种原子的相对原子 质量。相对原子质量的单位____。 注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的________。 2．表达式 比 1 实际质量 1个原子的实际质量 相对原子质量 1个碳12原子质量×1/12 = 原子的质量主要集中在___________上， 相对原子质量 质子数 =__________＋__________。 中子数 1．定义 原子核 已知一个标准12C原子的质量为a kg,R原子的相对原子质量为b,则一个R原子的实际质量为（ ） A 、12b/a kg B、 12a/b kg C、 12ab kg D、 ab/12 kg D e- Na +11 2 8 1 +11 2 8 Na+ +17 7 8 2 Cl +17 8 8 2 Cl- Na+ Cl- 形成离子的目的是最外层达到（8（2）电子）稳定结构 相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。 根据下列各组元