人教版必修2高中化学元素周期表和元素周期律的应用-同步课件.pptVIP

1．知道元素周期表的简单分区。 2．进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3．了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 4．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 请填写出图中序号所示内容。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ . ⑦ ⑧ . 点拨　1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。 2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系 主族元素的最高正化合价等于原子所能 的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需 的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 。 (1)最高正化合价＝ 序数＝原子 电子数(O、F除外) (2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。 已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是 (　　)。 A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属 B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属 C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素 D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素 解析　同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同理C项也不正确。 答案　D 1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 (或 )。 2．应用于元素“ — — ”的相互推断。 3．预测新元素 为新元素的发现及预测它们的 提供线索。 4．寻找新物质 (1)在金属与非金属分界线附近寻找 材料。 (2)研究 附近元素，制造新农药。 (3)在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 要点　元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 【示例】 如图是元素周期表的一部分， 关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 (　　)。 ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ　③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④ 同一元素的“位、构、性”关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 即：元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的主要性质。 1．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式。 ①电子层数＝周期数。 ②质子数＝原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝族序数， 最低负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。 ①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、26)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。 2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： ①原子半径。 ②元素的