人教版高中化学选修4-化学反应原理-第二章-第一节-化学反应速率(第1课时).pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 二、化学反应速率的测定 可通过实验方法测定P18 实验2-1 课堂小结 1、化学反应速率： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。 2、化学反应速率常用的单位： mol/(L·min)或mol/(L·s) 3、化学反应速率计算公式： * * 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸 有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。 溶洞的形成需要几百年甚至上千年 化学反应速率 一、化学反应速率 1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 化学反应速率 2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ ⊿c ⊿ t 化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 化学反应速率 【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 三步法 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 化学反应速率 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 问题1 化学反应速率 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 结论1 化学反应速率 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 4、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。 5、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。 化学反应速率 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A.v (O2)=0.01 mol/L·s B. v (NO)=0.008 mol/L·s C. v (H2O)=0.003 mol/L·s D. v (NH3)=0.002 mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s CD 化学反应速率 2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。 化学反应速率 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，