化学一轮复习专辑：化学平衡移动.pptVIP

* 化学平衡移动 一、化学平衡移动 自我诊断 1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( ) A.加入一种反应物 B.升高温度 C.增大平衡体系的压强 D.使用催化剂 B 基础回归 1.概念 达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态 被破坏的过程。 2.过程 3.平衡移动方向与反应速率的关系 （1）v正 v逆,平衡向正反应方向移动。 （2）v正 v逆，平衡不移动。 （3）v正 v逆,平衡向逆反应方向移动。 4.平衡移动会伴随着哪些变化 （1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但 反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与 v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生 移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不 移动。 = （2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。 （3）各组分百分含量的变化。 （4）平均相对分子质量的变化。 （5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。 （6）混合气体密度的变化。 （7）转化率的变化。 （8）温度变化 1.外界条件对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)+bB(g) mC(g) 达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： （1）浓度 ①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向 方向移动； ②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向 方向移动。 正反应 逆反应 二、外界条件对化学平衡的影响 （2）压强 ①若a+b≠m 增大压强，平衡向 的方向移动； 减小压强，平衡向 的方向移动； ②若a+b=m 改变压强，平衡 移动。 （3）温度 升高温度，平衡向 方向移动； 降低温度，平衡向 方向移动。 （4）催化剂 使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡 移动。 体积减小 体积增大 不 吸热反应 放热反应 不 温馨提示 “惰性”气体对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大，但各反应气体的分压不变 体系中各反应成分的浓度不变 平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小 体系中各反应成分的浓度同倍数减小（等效于减压） 平衡不移动 平衡向气体体积增大的方向移动 充入惰性气体 充入惰性气体 体积不变反应 体积可变反应 2.勒夏特列原理 （1）内容 如果改变影响平衡的条件之一（如 、或 ）, 平衡将向着能够 的方向移动。 （2）适用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 ②这种减弱并不能消除外界条件的变化。 温度 压强 浓度 减弱这种改变 注意 应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区： (1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如： a.改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件;b.即使有气体存在的化学平衡体系，恒温、恒容下充入惰性气 体，也未改变影响化学平衡的条件。 (2)可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反 应方向，例如对mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), m+n=p+q型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡也不 移动。 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.加压有利于合成氨反应 C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D.对2HI H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深 D 要点一 化学平衡移动原理及其应用 1.化学平衡移动的分析方法 应用上述规律分析问题时应注意： ①不要把v（正）增大与平衡向正反应方向移动等同，只有v（正）v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 要点精讲 ②不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高,而本身的转化率降低。 2.化学平衡移动原理 外界条件对化学平衡的影响可概括为勒夏特列