化学实验中的干扰因素.pptVIP

* 化学实验中的干扰因素 及解决措施 高三专题复习 一、离子检验存在的干扰及解决措施 思考：检验 Cl- 、SO42-、SO32-、CO32-等离子分别存在哪些 离子干扰？如何排除干扰？分别怎样检验？ Cl-（ ） SO42-（ ） SO32-( ) CO32-( ) SO42-、CO32-、 OH- CO32-、 SO32- 、Ag+ CO32- SO32- CO32- SO32- SO32- CO32- Ag+ SO32- CO32- SO42- OH- CO32- SO42- Cl- 排干扰措施 干扰离子 待检离子 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 加稀硝酸酸化 加盐酸酸化 加盐酸酸化 加盐酸酸化 加盐酸后将产生的气体通入品红试液中 加盐酸后将产生的无色无味气体通 入澄清石灰水变浑浊。 1、某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、 NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验： ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； ② 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体 遇到空气立即变为红棕色； ③ 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水， 沉淀不消失； ④ 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再 加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。 根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_______________， 肯定不存在的离子是______________________。 Al3+、NO3－、SO42－ Fe3+、Ba2+、HCO3－ 2、设计实验测定已变质的亚硫酸钠的纯度。 称取 样品 m1g 溶解 于水 加入足 量的盐 酸 再加入 足量的 氯化钡 溶液 过滤 洗涤、干燥、称量质量为m2g 如何判断氯化钡溶液已加入足量？ 静置，向上层清液中继续滴入氯化钡溶液，无沉淀产生， 证明氯化钡溶液加入足量。 小结： 在离子检验中应从以下几个方面考虑干扰因素： 在离子检验中应熟知常见离子的性质。 1、判断溶液中已存在的离子是否有干扰； 2、实验中所加入溶液中的离子是否有干扰； 例1：如何设计实验证明实验室制乙烯的产物中存在乙烯、 二氧化硫、二氧化碳？ 二、化学定性、定量实验存在的干扰及解决措施 例2:为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，某学生设计了实验装置如右图。 (1)准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为W1) (2)准确称取一定量纯碱样品(设为W0)，并放入 烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀盐酸，待不再 产生气体后，称得干燥管的总质量(设为W2)。 该学生导出的计算公式为： 试回答：该学生想用（ W2 － W1）来表示CO2的质量。如果不考虑称量误差，该生的实验结果有无明显误差?如果有，请简要说明依据并提出补救措施。 碱石灰 Na2CO3 + 2HCl(溶液) ＝2NaCl + CO2 ↑+ H2O 挥发的HCl H2O 空气中CO2 H20进入 反应后装置内残留有CO2 反应前装置有CO2，水蒸气 仪器(药品) 操作 干扰因素 (1)烧瓶中挥发的盐酸及水蒸气也被碱石灰 (3)烧瓶中生成的CO2不能都被碱石灰吸收 (2)碱石灰也可吸收装置外空气中的CO2和水蒸气 (4)碱石灰也可吸收装置内空气中的CO2和水蒸气 盐酸换为稀硫酸洗 气 通入除净CO2的空气 隔 离 通入除净CO2的空气 洗气瓶(NaOH溶液) 洗气瓶(NaOH溶液) 洗气瓶(浓硫酸) 干燥管(碱石灰) 空气 *