化学选修4第二章第三节.pptVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 思考： 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 思考： 氢气和氧气点燃生成水与电解水生成氢气和氧气是否属于可逆反应？为什么？ 思考： 化学平衡状态有哪些特征？如何理解？ 重硌酸钾溶液在不同酸度时的颜色 三氯化铁跟不同浓度的硫氰化钾溶液反应 1、浓度对化学平衡的影响 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 思考： 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化？如果发生了变化，那么平衡移动的方向是怎样的？ 1、浓度对化学平衡的影响 2、压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 2NO2(g) N2O4(g) 二氧化氮和四氧化二氮的相互转化 3、温度对化学平衡的影响 实验探究(实验2－7) 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 10、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 ⑦实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 　 思考： 1、不同条件下进行的某一可逆反应，其平衡常数相同，那么其对应反应物的转化率也相同吗？ 2 、同一温度下进行的不同可逆反应，达到平衡时其反应进行的程度相同，那么它们的平衡常数也相同吗？ 思考： 利用平衡常数，说明对于反应前后气体体积发生变化的平衡体系而言，为什么增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动？对于反应前后气体体积不变的反应而言，为什么改变压强对其平衡移动无影响？ 定温定压 恒温恒压 化学平衡图像问题 化学平衡图像问题解题思路 1、看懂图像： 一看面：横纵坐标，了解曲线的含意。 二看线：是斜线还是水平线及斜线的斜率大 小；曲线的递增性和递减性。 三看点：起点、终点、交点。 2、联想规律――外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 3、作出判断 例3、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应： 2A(气)+B(气) xC(气)。 达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 B C 解析： 若反应前后气体体积不变，则x=3，要保持C的体积分数不变，只需要起始状态的物质的量之比不变，反应物的系数比为n（A）：n（B）=2：1，而0.6：0.3=2：1，C完全转化成A和B生成的量之比总等于2：1，所以x=3成立。此种情况是等效平衡而不等同。　 若反应前后气体体积不相等，要保持C的体积分数不变，两种情况的起始量必须相等，1.4molC必须转化为1.4molA和0.7molB，所以x=2成立。此种情况是等同平衡，也一定等效。本题正确答案为B、C。　 等效平衡小结 恒温恒压 (△n(g)=0) (△n(g)≠0) 恒 温 恒 容 结果 等效条件 条件 投料换算成相同物质表示时量相同 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 14、 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白： 2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a A B C D 平衡时D的体积分数 2mol 1mol 0 0 a% 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol 4mol 2mol 0 0 起始 充入 a% a% 在一定温度下，一个密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)? 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件. H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2(g) + I