原子的构成讲课稿第二课时.pptVIP

原 子 的 构 成 思考： 我的收获 电子对原子的性质有很大影响，不仅可以决定原子的体积，而且决定了原子在化学变化中的表现。 原子的化学性质和最外层电子数关系密切。 原子的种类由质子数决定。 熟练记忆前20号元素 氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。 * 原子的构成第二课时 原子的构成第二课时 13 Al 铝 26.98 铝的相对原子质量___________ 26.98 27 带一个单位的正电荷 中子不带电 一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。 质子： 中子： 电子： 原子核 知识回顾、诊断补偿 原子 几种原子的构成： 原子种类 质子数 中子 数 核外 电子数 核电荷数 相对原子质量 氢 1 0 ? ? ? 碳 ? 6 6 ? ? 氧 8 8 ? ? ? 1 1 1 6 6 12 8 8 16 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子核带正电，电子带负电，两者之间有没有吸引力？ 电子在原子核外是如何运动的? 原子核能不能将电子吸引到自己身上？ 原子中的电子 不同的原子，含有的电子的数目_____(相同或不同)，在多电子原子中，核外电子的能量_____(相同或不同)，能量高的离原子核_____(远或近)，能量低的离原子核_____(远或近)。通常我们把电子在离原子核远近不同的区域高速运动称为电子的分层排布。 不同 不同 远 近 （二）原子结构示意图 核电荷数（质子数） 电子层 电子层上排布的电子数 1.第一层最多排2个电子 2.第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个电子 试一试： 画出核电荷数（质子数）分别为10，11，17的三种原子的原子结构示意图 +10 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 7 氖（Ne） 钠（Na） 氯（Cl） ＋1 1 ＋11 2 8 ＋17 2 8 氢原子 钠原子 氯原子 1 7 电子与原子性质的关系 ＋8 2 6 氧原子 电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现。 种类 化学性质 最外层电子数 原子结构示意图 +10 2 8 （三）相对稳定结构 原子的最外层电子数为8个（当第一层为最外层时达到2个），原子的化学性质比较稳定。 8个 稳定 +11 2 8 1 +17 2 8 7 1个(4) 失去电子 7个(=4) 得到电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 +11 2 8 1 7 8 2 +17 钠（Na） 氯（Cl） 1 +11 2 8 8 8 2 +17 +11 2 8 8 8 2 +17 NaCl 氯化钠 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。 练一练： 下列示意图所代表的微粒，化学性质相似的是（ ）代表了同一类原子的是（ ） +11 2 8 1 +11 2 8 +3 2 1 +17 2 8 7 A B C D A B A C A、C虽然是同一类原子，但也有不同之处，你能找出来吗？ +11 2 8 1 A +11 2 8 C 质子数=核外电子数 呈电中性 质子数核外电子数 显正电 分类： 带正电的离子叫阳离子（原子失去电子） 带负电的离子叫阴离子（原子得到电子） （四）离子 定义：带电的原子（或原子团）。 化学性质 最外层电子数 原子结构示意图 +10 2 8 8个 稳定 +11 2 8 1 +17 2 8 7 1个 失去 电子 7个 得到 电子 ／ 阳离子 阴离子 种类 离子结构示意图 ／ +11 2 8 +17 2 8 8 +11 2 8 1 7 8 2 +17 1 +11 2 8 8 8 2 +17 +11 2 8 8 8 2 +17 NaCl 离子也是构成物质的基本粒子。所以构成物质的粒子有分子、原子和离子。 练一练 下列物质由原子构成的是_________,由分子构成的是___________由离子构成物质的_______ A 水 B 金 C 氢气 D 氧气