复分解反应专题复习-课件.pptVIP

复习目标 1、掌握复分解反应发生的条件 2、会运用复分解反应的条件判 断物质间能否相互反应 3、会运用复分解反应解决物质 的共存、鉴别、除杂等问题。 旧知回顾 1.什么是复分解反应 2.复分解反应发生的条件是什么 3.九大沉淀都有哪些 4.生成气体的离子对，生成水的离子对 5.有颜色的常见离子有哪些 常见的九大沉淀 CaCO3 、Ag2CO3 BaCO3 、BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 、Al(OH)3 （蓝色） （红褐色） Mg(OH)2均为白色 生成气体的离子对： 生成水的离子对 H+ 和 CO32- H+ 和 OH- H+ 和 HCO3- NH4+和 OH- 有颜色的常见离子：Fe2+浅绿色 Fe3+黄 Cu2+蓝色 MnO4-紫红色 复习提纲 题型1、判断两种化合物能否反应 （1）H2SO4+Ca(OH)2 （2）HCl+NaOH （3）Na2CO3 + HCl （4）BaCl2+Na2SO4 （5）CaCl2+KNO3 （6）CaCO3+ HCl （7）CaCO3+BaCl2 小 结 复分解反应要发生，应同时考虑两方面 的条件： 反应物溶解性： 有酸时无要求 无酸时均要溶 生成物的状态： 沉淀或气体或水 题型2、离子共存 （1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是（ ） A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH- （2）下列各组离子在溶液中不反应的是（ ） A.Ca2+ Cl- Na+ CO32- B.H+ K+ NO3- OH- C.H+ Na+ SO42- CO32- D.K+ Na+ NO3- SO42- (3)在pH7的溶液中能大量共存的离子是（ ） A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3- (4)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成 无色溶液的是（ ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3- 小 结 熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键 注意题干中的隐含条件颜色或者pH 题型3：鉴别 (1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( ) (2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸 小结 完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。 题型4：除杂 (1)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 3、HCl溶液（H2SO4） ； (2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式 1、KOH溶液（K2CO3） ；? 2、NaOH (Na2CO3) ； 小结 除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或 水等便于分离的物质而除去。 除杂原则： 1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2.不引入新的杂质； 3.注意所加试剂的量是适量还是过量。 实战演练 游戏