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学案9 电解质溶液
;1.温度对溶液中几种平衡的影响。
2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。
3.水的电离程度,溶液酸碱性,pH(测定、计算)。;4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。
5.守恒:电荷守恒、物料守恒。
6.应用:电离常数的应用、水解原理的应用。
7.图像(稀释、中和反应)。;; 核心考点回扣;其中能实现下列要求的是:
(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c(NH )减小的有________。
(3)使c(H+)增大的有________。
(4)使平衡常数Kb增大的有___。;2.有下列几种物质:①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3
⑧NaOH
按要求回答问题:
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度①~④的溶液中,c(NH )由大到小的顺序是____________。
(3)常温下,同浓度⑤~⑧溶液,pH由小到大的顺序是____________。;(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_______________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式:
_________________________________________;
NaHCO3溶液的物料守恒式:
___________________________________。;3.溶液的酸碱性和pH:
(1)25 ℃,0.01 mol·L-1的盐酸中,c(OH-)=_______ mol·L-1,pH=_________,由水电离出的c(H+)=_____________。
(2)100 ℃时,pH=6的水中c(H+)=________ mol·L-1,该水呈________性。
(3)100 ℃时(Kw=10-12),0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为___,由水电离出的c(OH-)=_____________。
(4)25 ℃时,pH=8的CH3COONa溶液中c(OH-)=
_______________,由水电离的c(OH-)=________________。;4.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )
(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( )
(3)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的( )
(4)水解方程式都必须写“”( );(5)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )
(6)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( )
(7)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4( )
(8)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类( );;A.MOH??碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等;解析 A项,0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;
B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确;
C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右进行,c(R+)增大,所以 减小,错误。;2.(高考选项组合题)下列叙述不正确的是( )
A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)
+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综,3D)
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等
体积混合,溶液pH>7 (2015·江苏,11B)
C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试
剂瓶中 (2014·天津理综,3B)
D.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,CO 的水解程度和溶液的
pH均增大 (2014·江苏,11C);3.(2015·重庆理综,3)下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时,等
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