学案9 电解质溶液.pptxVIP

  1. 1、本文档共165页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
学案9 电解质溶液

;1.温度对溶液中几种平衡的影响。 2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。 3.水的电离程度,溶液酸碱性,pH(测定、计算)。;4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。 5.守恒:电荷守恒、物料守恒。 6.应用:电离常数的应用、水解原理的应用。 7.图像(稀释、中和反应)。;; 核心考点回扣;其中能实现下列要求的是: (1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH )减小的有________。 (3)使c(H+)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有___。;2.有下列几种物质:①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4  ⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3  ⑦NaHCO3   ⑧NaOH 按要求回答问题: (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。 (2)同浓度①~④的溶液中,c(NH )由大到小的顺序是____________。 (3)常温下,同浓度⑤~⑧溶液,pH由小到大的顺序是____________。;(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_______________________ _________________________________________________________________________________________________________________。 (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式: _________________________________________; NaHCO3溶液的物料守恒式: ___________________________________。;3.溶液的酸碱性和pH: (1)25 ℃,0.01 mol·L-1的盐酸中,c(OH-)=_______ mol·L-1,pH=_________,由水电离出的c(H+)=_____________。 (2)100 ℃时,pH=6的水中c(H+)=________ mol·L-1,该水呈________性。 (3)100 ℃时(Kw=10-12),0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为___,由水电离出的c(OH-)=_____________。 (4)25 ℃时,pH=8的CH3COONa溶液中c(OH-)= _______________,由水电离的c(OH-)=________________。;4.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(  ) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(  ) (3)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的(  ) (4)水解方程式都必须写“”(  );(5)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(  ) (6)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(  ) (7)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(  ) (8)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类(  );;A.MOH??碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等;解析 A项,0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确; B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确; C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右进行,c(R+)增大,所以 减小,错误。;2.(高考选项组合题)下列叙述不正确的是(  ) A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综,3D) B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等 体积混合,溶液pH>7 (2015·江苏,11B) C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试 剂瓶中 (2014·天津理综,3B) D.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,CO 的水解程度和溶液的 pH均增大 (2014·江苏,11C);3.(2015·重庆理综,3)下列叙述正确的是(  ) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时,等

文档评论(0)

baoyue + 关注
实名认证
文档贡献者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档