化学必修一 第四章 非金属及其化合物 化学方程式3PPT.pptx

第四章 非金属及其化合物方程式总结3化学，必修一SiSi的化学性质硅单质的实验室制法：硅的提纯SiO2+ 2C＝ Si(粗)+2CO↑高温电炉 （石英沙）（焦碳）（粗硅） step1:制粗硅Si+2Cl2==SiCl4 加热SiCl4+ 2H2 ＝ Si(纯)+4HCl高温 step2: 提 纯硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑冶炼纯硅A)Si + 2F 2 = SiF4B ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH－ + 2H2O= SiO32－ + 2H2↑酸（特殊）二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O碱性氧化物二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2＋ CaO == CaSiO3 碱二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2OSiO2+2OH-=SiO32- + H2O 弱氧化性SiO2+ 2C = Si + 2CO↑盐SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2↑SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑SiO2 硅酸盐)的化学性质H2SiO3的化学性质制备硅酸:1.可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaClSiO32- + 2H+ = H2SiO3↓2.硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓ 不稳定，受热易分解H2SiO3 = H2O + SiO2实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2： MnO2+4HCl（浓） ＝MnCl2 +2H2O+Cl2↑； MnO2+4H++2Cl- ＝Mn2++2H2O+Cl2↑ 氯气的化学性质1.与金属(条件－点燃)氯气与金属钠反应2Na+Cl2 ＝ 2NaCl氯气与金属铜反应Cu+Cl2 ＝ CuCl2 氯气与金属铁反应2Fe+3Cl2 ＝ 2FeCl32.与某些非金属氯气与氢气反应H2+Cl2 ＝ 2HCl点燃H2+Cl2 ＝ 2HCl光照2P + 3Cl2（少量） ＝ 2PCl3(液态) Cl2 +PCl3 = PCl5 2P + 5Cl2（过量） ＝2PCl5(固态)3.与水Cl2 + H2O＝ HCl + HClO次氯酸（HClO）的性质次氯酸光照分解：2HClO = 2HCl + O2↑氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 4.与碱氯气与消石灰反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH===NaCl +NaClO+H2O；Cl2+2OH-===Cl- +ClO-+H2O 漂白粉长期置露在空气中：向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClOCa2++2ClO-+CO2+ H2O====CaCO3↓+2 HClO向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 ClO-+ CO2+ H2O = HCO3- +HClO5.与盐Cl2+ 2KBr==== Br2+ 2KCl Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2 Cl2+ 2KI==== I2+ 2KCl Cl2 + 2 I - = 2Cl- + I2（同向FeI2溶液中通入少量Cl2）2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Br2+ 2KI====I2+ 2KBr Br2+ 2I-====I2+ 2Br- 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2 Fe2+ ＋4Br－＋3Cl2==2 Fe3+ ＋2Br2＋6 Cl-溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2 Fe2+ ＋Cl2= 2 Fe3+ ＋ 2Cl-在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2 Fe2+ ＋4I－＋3Cl2==2 Fe3+ ＋2I2＋6 Cl-在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 Fe2+ ＋Cl2 = 2 Fe3+ ＋ 2Cl-Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 盐酸与硝酸银溶液反应：AgNO3+ HCl==== AgCl↓+ HNO3; Ag++Cl-==== AgCl↓ 2AgNO3+Na2CO3