压强对化学反应速率的影响PPT.ppt

化学反应速率与化学平衡 压强对化学反应速率的影响;主要知识点 ;复习要求：;一、化学反应速率;4、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。 ②在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nB=pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q;【例1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 . ;4、特点： ④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。;【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？;二、影响化学反应速率的因素;1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。;能量;a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。;归 纳 总 结;反应物本身的性质;1、浓度对化学反应速率的影响;注意事项：;【演练】 pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒（大小相同）反应，正确的描述为（ ） A.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH) B.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH) C.经过7秒钟产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl) D.最终产生氢气的量：n(HCl)=n(CH3COOH);2、压强对化学反应速率的影响;注意事项：;3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： B.恒容时充入He：;【演练】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大;3、温度对化学反应速率的影响;（1）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍； （2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。; C + CO2 2CO 反应(正反应为吸热反应)的反应速率为υ1，N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况是（ ） A．同时增大 B．υ1增大，υ2减小 C．同时减小 D．υ1减小，υ2增大;4、催化剂对化学反应速率的影响;能量;注意事项;5. 其它：固体颗粒大小、光、电、射线等;各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。;外界条件对化学反应速率的影响（总结）;对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物的浓度; 1、在 C(固)+CO2(气) 2CO(气) 的 反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）恒容下通入CO2；（4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？