影响电离平衡的因素.pptVIP

　二、弱电解质的电离平衡 　25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表： 加热 加同浓度醋酸 加少量Na2CO3固体 加少量NaOH固体 加少量冰醋酸 加少量NaAc晶体 通入HCl（气） 加水稀释 Ka PH [H+] [Ac–] H＋数 平衡移动方向 加入物质 向右移动 向左移动 向右移动 向右移动 向右移动 不移动 向右移动 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 不变 减小 增大 减小 增大 减小 减小 不 变 不变 增大 减小 增大 减小 增大 增大 不变 增大 减小 增大 减小 向左移动 ⑴弱电解质的电离平衡 1、概念：在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡。弱电解质的电离平衡是动态平衡，勒夏特列原 理同样适用于电离平衡。 2、特点： 逆：可逆过程 等：分子化速率与离子化速率相等 动：动态平衡 定：平衡时溶液中分子离子浓度保持不变 变：改变条件（C、T等），电离平衡发生移动 3、影响因素 温度 浓度 外来的酸、碱、盐 ４、电离方程式的书写及识别 ①抓强弱电解质 如： HAc ? H++Ac- NaHCO3=Na++HCO3- ②多元弱酸分步电离分步书写 H2S ? H++HS- HS- ? H++ S2- ③注意电离方程式与水解方程式的区别: 前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱 ④多元弱酸盐电离: NaHS=Na++HS- HS- ? S2-+H+ 　例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ） B 　例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中加入同体积的水；B、向0.1mol/LKOH溶液中入同体积的水；C、向0.2mol/L氨水中加入同体积的0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶液中加入同体积的0.1mol/LHCl。这四种溶液中，[OH-]由大到小的正确顺序是：　　　　　　 BACD 　 例3、（2000上海）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　　） 　A． 醋酸与锌反应放出氢气多 　B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 　C． 醋酸与锌反应速率大 　D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 BC 例４、对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同措施：①加少量NaOH固体 ②加少量CaCO3固体 ③加等体积的水 ④加热醋酸 溶液使温度升高10℃ ⑤加少量NaAc晶体 ⑥加盐酸，其中能促进醋酸电离的有：( )　　　　　A、①③④ 　　　　B、①②③④ 　　　　　　C、①③④⑤ 　　D、①②③④⑤ B 　例４、H+离子浓度相同的等体积两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是：①反应所需要的时间BA,②开始反应时的速率AB，③参加反应的锌的物质的量A=B，④反应过程的平均速率B A，⑤盐酸里有锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。 A、③④⑤ B、③④⑥ C、②③⑤ D、②③⑤⑥ A ⑵电离平衡常数 １、概念： 　　在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 ２、计算式： 一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示 HAc ? H+ + Ac- 起始量 变化量 平衡量 C（H+） C- C（H+） C（H+） 0 0 C C（H+） C（H+） C（H+) 当Ka﹤10-4 , NH3·H2O ? NH4+ + OH- 起始量 0 0 c 变化量 C（OH-） C（OH-） C（OH-) 平衡量 C（OH-） C- C（OH-） C（OH-） 当Kb﹤10-4， 3、意义： 　A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系 　B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱 ４、影响因素 温度 例1：已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数。.在1L浓度为 cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是 [　　] C 下表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃） 2、对于弱酸，在一定条件温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量关系：若25℃时，HA ? H++A- ， 则 K= 　　　　式中：K为电离平衡常数只与温度有关，c为平衡浓度。 磷酸