氧化还原反应讲课稿.pptVIP

CO2+H2O=H2CO3 ( ) H2+Cl2===2HCl ( ) Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O ( ) 2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑ ( ) * 氧化还原反应 化学反应的分类： 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 四种基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 由两种或两种以上的物质 生成一种新物质的反应 一种化合物分解成二种或二种以上 单质或化合物的反应 一种单质和一种化合物生成另一种 单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应 AB+CD===AD+CB AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3 复分解反应 A+BC===AC+B Zn+HCl===ZnCl2+H2 置换反应 AB===A+B CaCO3===CaO+CO2↑ 分解反应 A+B===AB C+O2===CO2 化合反应 表示式 举例 反应类型 点燃 高温 请同学们根据要求写出相应的化学方程式 化合反应 单质+单质→ →单质+化合物 化合物+化合物→ 分解反应 →单质+单质 单质+化合物→ →化合物+化合物 置换反应 非金属→金属 金属→金属 金属→非金属 非金属→非金属 复分解反应 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 酸+碱性氧化物 碱+酸性氧化物 该反应不属于以上四种反应类型，为氧化还原反应 高温 Fe2O3+ 3CO=====3CO2 +2Fe 该反应属于何种反应类型？ 根据有无化合价的变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 一、氧化还原反应的判断 1、定义 有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。 2、判断方法 观察反应前后元素的化合价是否发生改变。 ［练习］判断下列反应是否属于氧化还原反应： ［结论］有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 4P+5O2===2P2O5 点燃 2Mg+O2===2MgO 点燃 CaO+CO2===CaCO3 SO3+H2O===H2SO4 ［结论］所有置换反应均属于氧化还原反应。 C + H2O(气)===CO + H2 高温 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ［结论］所有复分解反应均属于非氧化还原反应。 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓ + 2NaCl Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4 + 2H2O 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 置 换 化 合 分 解 复分解 二、氧化还原反应的相关概念 1、氧化剂 在氧化还原反应中，化合价降低的反应物。 2、还原剂 在氧化还原反应中，化合价升高的反应物。 3、氧化产物 在氧化还原反应中，还原剂对应的生成物。 4、还原产物 在氧化还原反应中，氧化剂对应的生成物。 举例 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0 +5 +2 +4 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 光照 △ △ (省锡中卞恒俊) × √ × √ 练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。