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人教版化学选修四 第一章   化学反应与能量变化 1101班 杨胜 一、焓变 反应热 反应热与焓变的关系 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 因此，反应热=△H （条件是：敞口容器中的反应或是恒压条件） 单位：kJ/mol 化学反应过程中为什么会有能量变化？ 在微观角度来讨论这个问题。 实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？ 化学键断裂时吸收总能量= 679 kJ 化学键形成时放出总能量= 862 kJ 所以 这个反应是放热反应 5、规定 反应体系的能量降低（即放热反应），则?H为“－”； 反应体系的能量升高（即 吸热反应），则?H为“＋”； H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g）△H=一241.8KJ/mol H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l） △H =一285.8KJ/mol 请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不同？ 谢谢！ * 1、焓：与热能有关的物理量。 （H） 2、焓变：生成物与反应物的焓值差。（△H） 3、作用：决定一个化学反应是吸热还是放热。 4、反应热： 反应热与焓变有什么关系？ 思考 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程 总结 放热反应:反应物的总键能生成物的总键能 吸热反应:反应物的总键能生成物的总键能 放热反应:反应物的总能量生成物的总能量 吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量 总结 对比 1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ， 判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 BD *