有机化学电子教案第一章绪论.ppt

有机化学电子教案—第一章 一、有机化合物和有机化学的现代定义。 有机化合物的特点 有机化学与生命科学 有机化学与医药科学 有机化学与环境科学 有机化学与食品科学 有机化学的学习方法 二、 共价键的形成 二、 共价键的形成 ?键与?键 共价键成键类型 三、杂化轨道理论 碳原子杂化轨道sp3的形成及特点 碳原子杂化轨道sp2的形成及特点 乙烯的形成 碳原子杂化轨道sp的形成及特点 碳原子的杂化类型总结 四、共价键的性质 四、共价键的性质 四、共价键的性质 四、共价键的性质 四、共价键的性质 五、分子的极性 五、分子的极性 分子极性大小的表示方法 六、有机反应的类型和试剂类型 七、有机化合物的分类和构造的表示 七、有机化合物的分类和构造的表示 七、有机化合物的分类和构造式的表示 八、 有机酸碱的概念 （一）勃朗斯德酸碱理论 （一）勃朗斯德酸碱理论 （一）勃朗斯德酸碱理论 例题： （二）路易斯酸碱电子理论 （二）路易斯酸碱电子理论 例题： 例题与讨论 （九）研究有机化合物的步骤与方法 一、按骨架分类 二、按官能团分类 三、构造式的表示 （一）勃朗斯德酸碱理论 凡是能给出质子的分子或离子称为酸， 凡是能接收质子的分子或离子称为碱。 酸 ? 碱 ＋ 质子 H2PO4－ ? HPO42－ + H+ HAc ? Ac- + H+ Ar-OH ? Ar-O- + H+ 共轭酸碱：彼此之间相差一个H＋ 酸的强度用Ka或pKa表示 酸性的强弱取决于与氢结合原子的种类（电负性、大小、原子半径大小）。 1、同一周期中，电负性越大，酸性越强。（离子容纳电子能力大） 酸的强度 H-CH3﹤H-NH2﹤H-OH﹤H-F 碱的强度 -CH3 -NH2 -OH -F 2、同一主族中，原子半径越大，酸性越大。（原子半径越大、极化度） 酸的强度 H-OH ﹤H-SH ﹤H-SeH 碱的强度 OH- SH - SeH - 酸的强度 H-F ﹤H-Cl ﹤H-Br ﹤H-I 碱的强度 F - Cl - Br - I - 例题：下列各组中哪个是较强的酸： （1）H3O+、H2O 、OH- （2）NH4+、NH3、NH2- （3）H2S、HS- 、S2- （4）电荷与酸性之间有何关系 解： （1）H3O+ （2）NH4+ （3）H2S （4） 正电荷使酸性增强。 酸：能接受一对电子形成共价键的物质（电子接受体）包括正离子、缺电子的分子、原子 例如：BF3、AlCl3、Cu2+、Fe2+ 碱：能提供一对电子形成共价键的物质（电子给予体）包括具有孤对电子的化合物、负离子、π电子对 例如：NH3、RNH2、R-O-R、ROH、RSH、 X-、RO-、RS-、OH-、CH2=CH2 * * Organic Chemistry Preface 有机化合物：碳氢化合物及其衍生物。 有机化学：研究含碳化合物的化学 1．组成和结构之特点 有机化合物种类繁多、数目庞大（已知有七百多万种、且还在不但增加）但组成元素少 （C， H， O， N ，P， S， X等） 3) 同分异构现象 （构造异构、构型异构、构象异构）使其数量大大增加。虽然无机化合物也有异构现象，但是没有有机化物普遍和复杂 原因： 1） C原子自身相互结合能力强。组成有机化合物的碳原子可以是一个碳原子到几十万甚至几百万个碳原子 2）结合的方式多种多样 例如，C2H6O就可以代表乙醇和甲醚两种不同的化合物 （单键、双键、三键、链状、环状） 为什么有机化合物数量如此之多呢？ 比如，含以八个碳原子为主的汽油，已经确认的碳氢化合物就有二百种以上。 也有例外，比如四氯化碳，不但不燃，而且可以灭火。 2.性质上的特点 （1）有机化合物大多数不溶于水 （2）挥发性大，熔点超过3000C 以上很少、沸点低 （3）大多数有机化合物易燃烧 反应不是定量进行的，所以一般情况下有机化学反应式不用配平，只要写出主要产物就可以。 （4）大多数有机化学反应都有副反应 大多数有机化学反应速度比较慢，不像无机反应可以瞬间完成。当然有的有机反应速度很快，比如炸药爆炸，反应速度很快。 大多数有机化合物分解温度比较低，超过4000C的很少。