[化学]无机化学宋天佑第二版习题选解.ppt

无机化学 宋天佑第二版 习题选讲 1.273K,101.3kPa时,将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体,测得二甲醚失重0.0335g.求273K时二甲醚的蒸汽压. n(二甲醚)=0.0335/46=7.28×10-4 mol n(空气)=PV/RT=101.3 ×1/(8.314 ×273)=4.46 ×10-2 mol x(二甲醚)= 7.28×10-4 /(7.28×10-4 + 4.46 ×10-2 )=0.0161 P(二甲醚)=101.3 ×0.0161=1.63kPa 思路:二甲醚的蒸汽压是二甲醚和空气混合气体中二甲醚的分压 Pi=xiPt xi=ni/nt nt=∑ni 2.298K,0.1mol苯在容器中，容器体积膨胀导致苯蒸发（苯的蒸气压12.3kPa）。求 （1）体积增加到多少时液体恰好消失？ （2）体积为12L和30L时,苯的蒸气压分别为多少？ （3）101.3kPa、4L空气缓慢鼓泡通过足量的液体苯，苯损失多少？ 解：（1）12.3V=0.1×R×298 V=6.62L （2）PiV=常数，12Pi=0.1×R×298 30Pi=0.1×R×298 （3）101.3kPa、4L空气缓慢鼓泡通过足量的液体苯，苯损失多少？ 解：（3）101.3×4= nR×298 n空气=0.1636 mol x苯= p苯/p总 =12.3/101.3 = 0.1214 n苯/(n苯+n空气)=0.1214 n苯=0.0226mol, m苯=1.763 g 3.当NO2冷却到室温时发生聚合反应：2NO2=N2O4。 高温下将15.2 g NO2 充入10.0 L容器中，然后冷却到25℃，测得总压为0.500 atm. 计算NO2、 N2O4的摩尔分数和分压。 解： 根据总压.温度和体积计算反应后的气体物质的量n PV=nRT 0.5×10= n×0.08206×298 n=0.204 mol 起始NO2的物质的量n0=15.2/46=0.330mol 根据方程式: 2NO2=N2O4可知,减少的物质的量△n=n(N2O4)=0.126 mol 则n(NO2)=0.204-0.126=0.078 mol XNO2=0.078/0.204=0.38; XN2O4=0.62 PNO2=0.5*0.38=0.19atm; PN2O4=0.31atm 4.将1.5 mol的NO、1.0 mol的Cl2、2.5 mol的NOCl在容积为15 L的容器中混合，230 ℃发生如下反应： 2NO + Cl2 = 2NOCl 达到平衡时，有3.06 molNOCl存在。 计算平衡时NO的物质的量和该反应的标准平衡常数。 解: 2NO + Cl2 = 2NOCl 起始: 1.5 1.0 2.5 平衡: 0.94 0.72 3.06 pV=nRT p(NO)=0.94*8.314*503/15=262kPa p(Cl2)=0.72*262/0.94=201kPa p(NOCl)=3.06*262/0.94=853kPa 结论:NO的物质的量为0.94mol,平衡常数为5.27 5.利用配合物稳定常数计算配合物溶液中有关离子的浓度 例1：50.0cm3 0.20 mol·dm-3 AgNO3溶液中，加入等体积的1.00 mol·dm-3 NH3·H2O，试计算平衡时溶液中的C[Ag(NH3)2+]、C(NH3)、C(Ag+)。 解：混合瞬间： C(Ag+)=0.10 mol·dm-3 C(NH3)=0.50 mol·dm-3 设：平衡时溶液中[Ag+]=Xmol·dm-3 起始浓度 0.10 0.50 0 平衡浓度 x 0.50-2(0.10-x) 0.10-x ∴C(Ag+)=6.9×10-8(mol·dm-3) C(NH3)≈0.30(mol·dm-3) C[Ag（NH3）2+]≈0.10(mol·dm-3) 例2：若在100cm3氨水中溶解0.01molAgCl， 问氨水的最初浓度是多少？ 解：由题意推知，1000cm3氨水中能溶解 AgCl0.1mol (设溶解的AgCl全部转化为配离子) 设:氨水的最初浓度是C 平衡浓度 C-2×0.1 0.1 0.1 K=KθSPKf=1.7×10-10×1.6×107=2.7×10-3 6 欲配制250 mL pH为5.0的缓冲溶液，在125 mL 浓度为1.