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高一化学复习案 钠的物理性质：一种银白色的金属；熔点为97.81℃，沸点882.9℃；密度0.97g/cm3。 有关钠的方程式： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 2Na ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2↑ 4Na ＋ O2===2Na2O 2Na ＋ O2Na2O2 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ↑ 2Na ＋ CuSO4 ＋ H2O===Cu(OH)2 ↓ ＋Na2SO4 ＋ H2↑ 氯气的物理性质：一种黄绿色气体，容易与铁、铜和钠等金属以及氢气、红磷、硫等非金属发生反应。氯气与氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质。 实验内容 实验现象 反应方程式 推断生成物 氯气与铁反应 剧烈燃烧，发出红棕色的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 FeCl3 氯气与氢气反应 剧烈燃烧，发出苍白色火焰 H2＋Cl22HCl HCl 氯气与铜反应 剧烈燃烧，产生棕色的烟 Cu＋Cl2CuCl2 CuCl2 氯气与钠反应 剧烈燃烧，发出白色火焰 2Na＋Cl22NaCl NaCl 氯水的漂白原理：Cl2＋H2O===HCl＋HClO 漂白粉的制取原理： 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白粉失效的原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓ 2HClO H2O＋Cl2 胶体：一种分散系，其分散质的微粒直径介于1~100nm之间。胶体具有一些不同于溶液和浊液的独特性质。 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到观察到光亮的通路这种现象叫做丁达尔现象。 聚沉：当向胶体中加入可溶性盐等物质时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带的电荷中和，从而使胶体微粒聚沉较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。加热搅拌也可能引起胶体的聚沉。 重要的方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶 体)＋3HCl 注：必须指明是胶体 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 例：强酸、强碱、盐等。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下均不能够导电的化合物。 例：蔗糖、乙醇等。 重要的电离方程式： HCl===H＋＋Cl－ NaOH===Na＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH4+＋OH－ 离子的检验 Cl－的检验: 先加AgNO3若有白色沉淀产生，再加稀硝酸若沉淀不消失说明含有Cl－。 SO42－的检验： 先加盐酸若无明显现象再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42－。 CO32－的检验： 先加氯化钙溶液，若生成白色沉淀且溶于盐酸，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明含有CO32－。 离子方程式的书写 重要的离子方程式： OH－＋H＋===H2O 2H＋＋SO42－===H2SO4 Ba2＋＋2OH－===Ba(OH)2↓ H＋＋HCO3－===H2O＋CO32－ 2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑ 氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高（失电子）的反应。 还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低（得电子）的反应。 氧化剂：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低（得电子）的反应物。 （具有氧化性，能被还原） 还原剂：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高（失电子）的反应物。 （具有还原性，能被氧化） 铁及其化合物的氧化性或还原性的检验 检验Fe2＋和Fe3＋方法： ①颜色 Fe2＋ 黄绿色 Fe3＋ 红棕色 ②+NaOH Fe2＋ 溶液无明显现象 ③ + KSCN Fe3＋ 溶液变为血红色 Fe2＋ 紫色褪去 ④ +MnO2 Fe3＋ 紫色不消失 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 性质 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定 与HCl反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 与CaCl2反应 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 不反应 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 不反应 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2