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第一章原子结构、元素周期律复习习题课
原子结构、元素周期律复习
【主要知识梳理】
原子结构、核素与同位素的定义：
原子核外电子排布规律：
3、现行元素周期表的编排原则与特点：
4、元素周期表中元素性质的递变规律：
性质 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性 非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性 阳离子半径 阴离子半径 5、元素金属性和非金属性强弱判断依据：
【典型例题】
【例1277∶12
【例2】Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋Tl＋Tl3＋的氧化性比Al3＋【例】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A、原子半径A＞B＞D＞C B、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞A D、单质的还原性A＞B＞D＞C
【例】A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
【例】【例】H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。
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______（ 个）
第六周期（共 种元素）
第五周期（共 种元素）
第四周期（共 种元素）
第三周期（共 种元素）
第二周期（共 种元素）
第七周期，目前发现 种元素
______（ 个）
第一周期（共 种元素）
______（ 个）
周期（ 个横行， 个周期）
主族（ 个；用 表示 ）
_____族（ 个， 列）
第 族（ 个， 列）
副族（ 个；用 表示 ）
族（ 个纵行，___个族）
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