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元素推断 元素推断主要考查：“三构” 一．原子结构、前20号核外电子排布（元素周期侓、元素周期表“位构性”） 二．分子结构（直线型、三角锥形、正四面体、V形等-） 三．晶体结构、晶体类型（熔沸点比较、氢键） 原子结构、前20号核外电子排布（元素周期侓、元素周期表“位构性”） （一）位置与结构 Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 C、S是族序数是周期数2倍的元素。 O是族序数是周期数3倍的元素。 C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 O、F是最高正价不等于族序数的元素。 （二）等电子粒子 1．核外10电子粒子： （1）原子、分子： （2）阳离子： （3）阴离子： 2．核外18电子粒子： （1）原子、分子： 注： －CH3 、 －NH2、－OH 、－F等均为含９个质子的原子或原子团，每两个粒子间可组成18电子分子（9+9型 元素的基本知识 1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。1号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。白磷6号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量多的元素，氯碱工业的产物之一。 19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式分别是CS2和CCl4；Q与Y形成的化合物的电子式为：，属于非极性分子。再将推断结果代入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，10电子和18电子粒子也是元素推断题的常见突破口。 例2 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为____； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________； （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________； （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属___； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_________； （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 【解析】：首先我们由审题可知该题推断的突破口是：前20号元素的最简氢化物的空间构型为正四面体的有—CH4、SiH4；为三角锥形的是—NH3、PH3；为角形（V形）的是—H2