5 质量守恒定律 化学方程式.doc

复习5 化学方程式 重点回顾： 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+O2SO2表示三重意义： ； ； 。 2.化学方程式配平： （一）最小公倍数法 KClO右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO，由于左边钾原子氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件： 　2KClO?=2KCl+3O?↑ （二）选择最复杂的化学式，系数为1 如：C2H2+O2→CO2+H2O，C2H2为标准，系数定为1 ，CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，则O2前配5/2。式子为：C2H2+O2-2CO2+H2O，最后2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 再如：Fe2O3 + CO—Fe + CO2 选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和 CO2前系数必相等，不妨设为x： Fe2O3 + xCO—2Fe + xCO2 据O个数守恒，列等式：3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 练习： 1、如图，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，从图示获得的信息中，错误的是（ ） A．B． C．D．下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子 C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律 3、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 4、某物质与二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质（ ） A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠，可能含氧元素 5、6g纯净物A在空气中完全燃烧生成8.8g和5.4g水，关于物质的描述正确的是（ ） A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与元素的质量比为121 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 A．该变化的基本反应类型是反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为19 C．乙、丁的相对分子质量比一定为109 D．甲反应后的质量为8g将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d 反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是A.a和b是反应物，d可能是催化剂。 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是A.阴影1：C+O2 CO2B.阴影2：2H2O 2H2↑+O2↑ C.阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O D.阴影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922。若26 gA与B完全反应后，生成88 gD。则在此反应中，B与D的质量比为ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为 。 14、A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B=4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为 。 15、化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为 。 　　　　 16、若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是 。 17、有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB 完全反应，生成了60gC，则同时生成D______g。现 已知物质的相对分子质量：A为98，B为5