第一节 电解原理第一课时.ppt

第一节 电解原理第一课时;复习：原电池;演示---电解氯化铜水溶液．;注意观察：; 氯化铜溶液通电后发生化学变化，这说明电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力． （思考讨论） 为什么通电会引起氯化铜分解呢？ 1、通电前溶液中有哪些离子？这些离子是怎样运动的？ 2、通电后，这些离子的运动情况有什么改变？ 3、当离子定向移动到电极表面上时，发生什么变化？ 4、此过程能量如何变化？ ;1、定义;2、电极反应式及电解总反应式;3、电解的原理;为什么说电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程？ ;K+ … Al3+Zn2+ Fe2+ … Pb2+ H+Cu2+Fe3+Ag+ 思考;根据电解原理，画出电解硫酸铜水溶液的装置图．用碳棒作两极材料，注明哪是阳极、哪是阴极，写出两极反应方程式及总的电解化学方程式．;思考： 1、电解NaCl水溶液，阴极产物是 ； 2、电解熔融的NaCl，阴极产物是 ； 3、电解ZnCl2水溶液，阴极产物是 ； 4、电解ZnCl2+HCl，阴极产物是 ； 5、已知Al2O3的熔点为2073°C，AlCl3的熔点为190 °C，沸点为180 °C；工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的Al2O3；但这必然会消耗大量的热能，那么工业上为何不用电解AlCl3 的方法来冶炼金属铝？; 思考： 1、用惰性电极分别电解熔融NaF和NaF水溶液，阳极产物分别是 ； 2、写出下列电极反应式： （1）用Pt作阳极、Cu作阴极，电解MgCl2、KI、Cu(NO3)2所组成的混合溶液； （2）用Cu做阳极、Fe作阴极，电解CuCl2溶液； （3）用石墨电极电解BaCl2和NaHSO3的混合溶液。;【讨论】;;定;5、原电池和电解池的比较;取吩拳离蛱烫犰怒阉牛娓糅镰洞姥辛痕酮起孕恻萦笏袄惑瑜煺巨收後铹榄芗屐撷蛋濞哒井构哺魇墁音砣祺尔占汞镢容梧耔鲭冲;6、电解的类型（惰性电极电解水溶液）;酸;电解质溶液电解规律;思考： 1、实验室用电解水的方法制取H2或O2时，一般不电解纯水，而是在水中加入少量的Na2SO4、H2SO4或NaOH，为什么？ 2、用惰性电极分别电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3、饱和Na2CO3，溶液的pH值分别有何变化？ 3、用惰性电极电解Na2SO4和紫色石蕊的混合溶液，在电解过程中，阴极区、阳极区和中间区的溶液分别显示什么颜色？;思考： 用惰性电极分别电解HCl，CuCl2溶液一段时间后，理论上讲溶液的pH值分别有什么变化？ 若要使电解后的溶液恢复原样，则应分别加入什么物质？ 通过精确的实验证实，电解CuCl2后，溶液的pH值实际上是降低的，其可能的原因是什么？; 思考： 1、若要使电解后的KCl、AgNO3溶液恢复原样，则应分别加入什么物质？ 2、按要求写出下列电极反应式和总反应式 （1）用惰性电极分别电解K2SO4、HBr、AlCl3、CuSO4的水溶液； （2）用惰性电极分别电解NH4Cl水溶液、HF水溶液、熔融NaCl； （3）用Cu电极电解NaCl水溶液。;思考： 如图所示，家用“84消毒液”发生器是一个电解食盐水的装置，原理是设法使电解产生的Cl2和NaOH反应，生成NaClO用来消毒，则图中电源的 a 极应为 极，从 c 导出的气体是 ，电解总反应式为 。