2006-2007学年度高三化学第一轮复习学案 化学实验基础知识 新课标 人教版.docVIP

2006-2007学年度高三化学第一轮复习学案 化学实验基础知识 第一节? 化学实验基础知识 （）常见仪器的分类、用途及使用注意事项 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项 ? ? 容 ? 器 ? 与 ? 反 ? 应 ? 器 可直接加热 试管 进行少量物质间的反应 加热前外壁无水滴，盛液≤1/3 (加热时) 坩埚 固体物质的高温灼烧 放置于泥三角上加热 蒸发皿 溶液的蒸发、浓缩、结晶 盛液不超过容器的2/3 隔网可加热 烧杯 溶解、配液、反应器 加热前外壁无水滴 烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶） 反应器、液体的蒸馏等 加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热 锥形瓶 反应器、接受器 滴定时只振荡，不搅拌 不能加热 集气瓶 收集气体或暂时贮气 瓶口磨砂（与广口瓶的瓶颈磨砂区别），用磨砂玻片涂凡士林封盖 试剂瓶（广口、细口） 广口：盛固体药品 细口：盛液体药品 棕色盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞 启普发生器 固一液不加热反应器 使用前先检查气密性 ? 类别 名称 主要用途 使用方法和主要注意事项 测 量器 粗量器 量筒 粗略量取一定体积的液体（精确度≥0.1mL） 不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视 精量器 容量瓶 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 用前首先试漏，不能加热或配制热溶液 滴定管 酸、碱中和滴定 （精确度=0.01mL） 酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视 计 量 器 天平 （托盘式） 称量物质的质量 （精确度=0.1g） 称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量 温度计 测量温度 水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用 漏 斗 普通漏斗 向小口容器中注液与滤纸配合，分离固液混和物 过滤时应“一贴二低三靠” 长颈漏斗 装配反应器 长管末端插入应器的液面以下或用小试管液封 分液漏斗 分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置 分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液 其 它 干燥管 （U型管） 干燥或吸收某些气体 内装固体干燥剂，球型干燥管细口处垫小棉球以防堵塞；气流“大进小出” 洗气瓶 除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气装置。 内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等，作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出，排气集气时，视气体密度定进出口。 注意：常用仪器在操作时“量”的控制： ① 试管夹持位置离管口为全长的1/3处， ② 试管盛液量不超过容积的1/2，加热时不超1/3， ③ 烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的2/3，烧杯加热时不超过容积的1/2， ④ 蒸发皿蒸发时液体不超过2/3， ⑤ 酒精灯内酒精不超总容器的2/3，不少于1/4。 2．有关“零刻度”和“精度”问题 测量器有无“零刻度”及其位置的设定是由该仪器的使用目的性、简便性及科学性决定的。试想一下，若量筒有“零刻度”，则倒取液体量筒的最终的液面应控制在零刻度，当然比直接全部倾倒出麻烦。而如果滴定管无“零刻度”，则滴定前液体必须装满滴定管这样操作一不方便二误差大。 另外要注意：量筒自下而上，刻度值由小变大 滴定管自上而下，刻度值由小变大 至测量器的“精度”，是由仪器设计和制作时确定的，如滴定管一般可读到0.01mL，而10mL量筒可读到0.01mL这是由于滴定管每1mL分为10等份，即精确读到0.1mL，再估读一位，故它的精度为0.01mL。 而量筒10mL量筒中每1mL只分为5等份，有效数字为小数点后一位。随着量筒规格的增大，量筒截面（口径）增大，分割更粗，精度当然降低，可以一般要选择量程尽量小的量筒来量取液体。 （二）基本操作 1．仪器的洗涤 洗净标志：试管（或其它玻璃仪器）倒置时，既不成滴凝取，也不成股流下。 洗涤方法： Ⅰ普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。 Ⅱ特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。 2．试剂的存放 化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。 （1）试剂瓶选用原则：药品状态定口固体广口液体细 瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶 （2）常见药品的分类存放 5 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO