第三章第三节__盐的水解.ppt

* 问题一 　　我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下电离平衡： H2O H+＋OH－ c(H+)＝c(OH－)　　呈中性 　　如果纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？ 实验探究 ＜7 ＜7 ＞7 ＞7 ＞7 ＝7 ＝7 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 Na2SO4 NaCl 酸碱性 pH 溶液 碱性 中性 酸性 　　测下列盐溶液的酸碱性有哪些方法呢？ 酸碱指示剂 pH试纸 pH计等 　　这些方法分别有什么优、缺点？ 类别 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 再举例 K2S、K3PO4 K2SO3 、KF KCl、KNO3 BaCl2 FeCl3 CuSO4 问题二 一、探究盐溶液的酸碱性 同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？ 探讨一 （1）强酸强碱盐 溶液中　　NaCl＝Na＋＋Cl－ H2O H＋＋OH－ 　　强酸强碱盐电离出的离子不与水电离出的H＋或OH－结合成弱电解质，没有影响水的电离，使得c(OH－) ＝c(H＋)，所以溶液呈中性。例:ⅠA、ⅡA（部分）的盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐等。 强酸强碱盐溶液呈中性 探讨二 （2）强碱弱酸盐 CH3COONa ＝ CH3COO－ ＋ Na＋ H2O H＋ ＋ OH－ CH3COOH（弱电解质） 水的电离平衡向右移动（促进水电离） c(OH－)＞c(H＋)　　　（溶液呈碱性） 强碱弱酸盐溶液呈碱性 ＋ 探讨三 （3）强酸弱碱盐 NH4Cl ＝ Cl－ ＋ NH4＋ H2O H＋ ＋ OH－ 　　　　　NH3·H2O（弱电解质） 水的电离平衡向右移动（促进水电离） c(H＋)＞c(OH－) 　　　（溶液呈酸性） 强酸弱碱盐溶液呈酸性 ＋ 归纳 二、盐类的水解 1.概念： 盐中的酸根离子或碱金属阳离子与水电离出的H＋离子或OH－离子相互作用生成弱电解质的反应称为盐类水解。 酸＋碱　　　　　盐＋水 2.盐的水解的实质 　　盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的电离。 中和 水解 归纳 二、盐的水解 3.规律： 强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； 强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； 强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性； ※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 HCO3－、HPO42－以水解为主，溶液呈碱性 H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性 口诀：无弱不水解 　　　有弱才水解 　　　越弱越水解 　　　谁强显谁性 　　物质的量浓度相等的下列各溶液NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl，pH由大到小的顺序是 。 Na2CO3＞ NaHCO3 ＞ NaCl ＞ NH4Cl 有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，谁强显谁性， 练习 探讨四 （4）弱酸弱碱盐 NH4Ac ＝ Ac－ ＋ NH4＋ H2O H＋ ＋ OH－ 　　 HAc NH3·H2O 水的电离平衡向右移动（促进水电离） 可能c(H＋)＞c(OH－) 或c(H＋)＝c(OH－) 　 或c(H＋)＜c(OH－) 弱酸弱碱盐溶液： 谁强显谁性 (K电离越大该电离质越强) ＋ ＋ 溶液呈碱性 溶液呈中性 溶液呈酸性 K碱＞K酸 K碱≈K酸 K碱＜K酸 NH4HCO3 NH4Ac NH4OOCH 二、盐的水解 4.水解的离子方程式及化学方程式： 例1：NH4＋＋H2O　　　NH3·H2O＋H＋ 　　 NH4Cl＋H2O　　　NH3·H2O＋HCl 例2：Fe3＋＋3H2O　　　Fe(OH)3＋3H＋ 　　 FeCl3＋3H2O　　　Fe(OH)3 ＋ 3HCl 例3：Ac－＋H2O　　　HAc＋OH－ 　　 NaAc＋H2O　　　HAc＋NaOH 例4：CO32－＋H2O　　　HCO3－＋OH－ 　　 HCO3－＋H2O 　　 H2CO3＋OH－ 　　 Na2CO3＋H2O　　　NaHCO3＋NaOH （1）书写水解的离子方程式的规律： 　（谁弱谁水解）谁弱写谁，都弱都写 阳离子水解生成H＋； 阴离子水解生成OH－； 阴阳离子都水解的生成弱酸弱碱。 （2）应注意的事项： 水解一般不能进行到底，用“　　”表示 水解程度一般很少，不生成沉淀和气体； 多元弱酸根离子分步水解，