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第三节 化学键 1.通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的含义以及化学反应的本质。 2.学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程。 一、离子键 实验：氯气与钠的反应 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 氯化钠的形成 一.离子键 1. 概念： 带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 概念理解： 成键微粒——阴、阳离子 成键的实质——静电作用（吸引与排斥的统一） 成键条件——活泼金属(IA IIA) 与非金属(VIA VIIA) 离子化合物： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 KCl MgCl2 CaCl2 ZnSO4 NH4Cl(盐） NaOH（碱） Na2O CaO （活泼金属氧化物） 类型 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 原子： 阳离子： Na+ Mg2+ Al3+ 化合物： 阴离子： 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 书写要点： 1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷； 2.阴离子要用方括号括起来； 3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”。 1.活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时形成离子键。请思考，试分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？ 不一样，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 2.以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？ 我是非金属，我很少失电子 我才不会失电子给你 共用电子对 成键微粒： 成键的实质： 二、共价键 1.概念： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键条件： 非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与 活泼性不很强的某些金属元素原子之间形成共 价键。 Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、AlCl3 原子 共用电子对 2.用电子式表示共价键的形成过程 共价化合物： 原子间通过共用电子对形成的化合物 离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含共价键 项目 离子化合物 共价化合物 与物质类别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 离子键与共价键的比较 三.化学键 概念： 使离子或原子相结合的作用力通称为化学键 化学反应的实质： 旧化学键断裂新化学键形成的过程。 化学键的存在 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如Na2O2、NaOH、NH4Cl，共价化合物中不存在离子键只存在共价键； 离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 分子间的作用力和氢键 1.分子间的作用力 把分子聚集在一起的作用力。 影响物质的物理性质，如熔点、沸点等 2.规律： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高。 氢键： 比分子间的作用力稍强的一种相互作用。 氢键比化学键弱的多但比分子间的作用力强。 为什么H2O、HF、NH3沸点反常？