第三节_盐的水解.ppt

水解反应的其它类型 金属碳化物的水解反应 CaC2 + H2O =Ca(OH)2 Al4C3 + H2O =4Al(OH)3 2 +C2H2 + CH4 12 3 CaH2 + H2O =Ca(OH)2 2 +2H2 《名师》p77页13 《考试报》第8期14 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁 A D * 选修④ 第三节 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。 H+ + OH- CH3COOH CH3COONa CH3COO— +Na+ = H2O 溶液呈 性 溶液中C(H+) C(OH—) 碱 由水电离出的C(H+) C(OH—) = 探究CH3COONa溶液的酸碱性 常温下，CH3COONa溶液中 C(H+) 10—7mol/L C(OH-) 10—7mol/L CH3COONa=CH3COO - + Na+ H2O H+ + OH- CH3COOH CH3COONa溶液中存在哪些微粒？ H2O、 CH3COOH CH3COO—、 Na+、H+、OH— 分子： 离子： 离子浓度最大的是 。 Na+ 离子浓度最小的是 。 H+ 1.盐类的水解是 变化。 2.弱电解质一般为弱酸或弱碱。 说明： 3.并非所有的盐都能水解。 化学 4.盐的水解 了水的电离。 促进 CH3COO- +H2O 醋酸钠水解的离子反应方程式： 醋酸钠水解的化学反应方程式： CH3COONa+H2O 盐+水 酸+碱 —Q 升温有利于水解 ?H0 CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH- 将滴有酚酞的醋酸钠加热，现象？ 冷却后？ 判断下列盐放入水中，是否会发生水解反应？若能水解，溶液的酸碱性？写出水解反应的离子方程式，并找出溶液中离子浓度最大和最小的离子。 1.NH4NO3 2.CuSO4 3.NaCl 4.Na2CO3 碳酸钠的水解 Na2CO3= OH- + H+ HCO3— H2CO3 一级水解 二级水解 难 易 2Na+ + CO32— H2O OH- + H+ H2O 碳酸钠水解的离子反应方程式： 碳酸钠水解的化学反应方程式： CO32—+H2O Na2CO3+H2O HCO3—+OH— NaHCO3+NaOH HCO3—+H2O H2CO3+OH— 相同浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的碱性强弱？ H2CO3 HCO3- CO32- 难 易 难 易 盐类水解的离子方程式的书写： ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号； ②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“ ”、“ ”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O）也不写分解产物； ③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 NaCl、KNO3 CuSO4、AgNO3 Na2CO3、K2S (NH4)2CO3、Al2S3 不水解，溶液呈中性 水解，溶液呈酸性 水解，溶液呈碱性 [总结] 水解规律: 有弱才水解， 无弱不水解； 谁强显谁性， 同强显中性。 1.强碱弱酸盐水解后所生成的酸越弱，盐溶液碱性越强。 盐水解后溶液酸碱性的比较 如： H2CO3的酸性比H2SO3弱 Na2CO3溶液的碱性比Na2SO3强 2.强酸弱碱盐水解后所生成的碱越弱，盐溶液的酸性越强。 CuSO4溶液的酸性比MgSO4强 如：Cu(OH)2 的碱性比Mg(OH)2弱 课本59页2 相同条件下，物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 提示：(酸性HAcH2CO3HClO) Na2CO3溶液中存在哪些微粒？ H2O、 H2CO3 Na+、 CO32—、 HCO3—、 H+、OH— 分子： 离子： 离子浓度最大的是 。 Na+ 离子浓度最小的是 。 H+ c(H+) 离子浓度由大到小排列的顺序是 。