第三课时 电解质 - 副本.ppt

一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 思考1：下列物质哪些能导电？为什么能导电？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、 蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu ①铁、Cu能导电 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为其中有自由移动的电子存在 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 电离产生自由移动的离子 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能直接电离 产生自由移动的离子而导电的化合物。 包括 ：非金属氧化物、部分氢化物、 大部分有机物等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够 直接电离产生自由移动的离子而导电的化合物。 包括：酸、碱、盐、水、活波金属氧化物等。 二者具其一即可 明确：电解质的电离必须是电解质自身的电离。 思考3：SO2、SO3、CO2、NH3等在气态或固态时导电吗？如果把它们溶于水呢？它们是否是电解质？ 非电解质 思考2：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？ 既不是电解质 也不是非电解质。 Cu是单质 NaCl溶液是混合物 SO2: SO2 ﹢ H2O ﹦ H2SO3 2H+ ﹢ SO32- CO2: CO2 ﹢ H2O ﹦ H2CO3 2H+ ﹢ CO32- NH3: NH3 ﹢ H2O ﹦ NH3·H2O NH4+ ﹢ OH- 讨论：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ① ④ ⑦ ⑧ 。 ② ③ ⑤ ⑧ 。 ①金属铜 ②固态NaCl ③BaSO4 ④ 碳棒 ⑤H2SO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩干冰。 ⑨ ⑩ 。 能导电： 电解质： 非电解质： 注意： 能够导电的物质不一定全是电解质，电解质 不一定在所有状态下都能导电 (3) 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2) 电解质应是在一定条件下自身电离而导电的 化合物。 (4) 某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等， 其溶解部分或在熔融状态下能完全电离而导 电，所以这些化合物也是电解质。 如：铜、铁、碳棒、KOH溶液等 如：NaCl晶体、 NaCl溶液、 熔融NaCl 思考4：某种溶液的导电能力强，说明了什么问题？ ②离子浓度相等时，离子所带的电荷多。 ①溶液中能自由移动的离子的浓度较大； 同是1 mol/L的 HCl溶液和CH3COOH溶液 HCl = H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 同是1 mol/L的 NaCl溶液和MgSO4溶液 NaCl = Na+ + Cl- MgSO4 = Mg2+ + SO42- 2、强电解质和弱电解质 电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 （在水溶液或熔融状态下 完全电离成离子的电解质） （在水溶液或熔融状态下 只有部分电离成离子的电 解质） 金属氧化物 3、电离方程式 试着归纳电离方程式的书写方法！ 定义：用化学式和离子符号来表示物质电离过 程的式子。 如：NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- （1）式子左边书写化学式；右边书写离子符号。 （2）原子团不拆散。 如：NaCl = Na＋ ＋ Cl－ 　　HCl = H＋ ＋ Cl－ 　　 （3）电离方程式左右两边各种原子个数相等 （质量守恒） （4）电离方程式左右两边所带电量相等 （电荷守恒） KNO3 = K＋ ＋ NO3－ 如：+3、-1 FeCl3 = Fe3＋ + 3Cl－ +2、-1 Ca(OH)2 = Ca2＋ + 2OH－ HCl = H2SO4 = HNO3 = 4、酸、碱、盐的概念 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离