第二节第二课时《气体摩尔体积》.ppt

第二节 化学计量在实验 中的应用 —气体摩尔体积 探究1 在相同条件下（同温、同压），物质的量与气体体积之间有什么关系？ 表一 表二 表三 探究2 通过计算，你得到什么结论？ 思考 为什么1mol固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约相等呢？ 思考 在一定条件下，物质在空间所占的体积大小决定于哪些微观因素？ 决定物质体积大小的主要因素 ③粒子本身大小 粒子的数目 粒子间的平均距离 粒子的大小 讨论 相同条件下，1mol不同固体或液体的体积为什么不同？其体积大小主要取决于哪些微观因素？ 相同条件下，1mol不同气体的体积基本相同，为什么？其体积大小主要取决于哪些微观因素？ 决定物质体积大小的主要因素 主要因素： 结论 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 气体摩尔体积的影响因素 温度 压强 （2）在相同条件下，1mol 气体物质所占的体积是相同的。 练一练、判断下列说法是否正确 练一练 下列说法是否正确？ 1mol氢气的体积约为22.4L。 标况下，1mol水的体积约为22.4L。 200C,1mol氧气的体积约为22.4L。 200kPa时，1mol氮气的体积小于22.4L。 练一练 0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标况下占有的体积分别是多少？ 标况下，6.72 L CO2气体的物质的量是多少？ 练一练 4、标准状况下，VLO2所含分子数与（ ）克N2所含的原子数相等 A、1.25V B、1.25 C、0.625V D、0.625 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 阿伏加德罗定律的推论 C D 3、在标准状况下，1L氧气与1L氢气的质量比为 A、8:1 B、4:1 C、1:1 D、16:1 ÷M ×M m n ×NA ÷NA N 物质的量 物质的 质量 物质的 粒子数目 气体的体积 物质的量 物质的 粒子数目 V ×Vm ÷Vm n N * * 物质的量 物质的 质量 物质的 粒子数目 ÷M ×M m n ×NA ÷NA N V ? 结论：在相同温度和压强下，1mol氧气与氢气所占体积相同。 在相同温度和压强下，气体的物质的量之比等于体积之比。 22.3 1.977 44 1 CO2 22.4 1.429 32 1 O2 22.2 0.0899 2 1 H2 体积 （L） 密度 （g·L-1） 质量 (g) 物质的量(mol) 物质 （表中所列气体的密度均在0℃、101 kPa下测定） 57.5 0.8 46 1 CH3CH2OH 53.6 1.83 98 1 H2SO4 18 1.0 18 1 H2O（液） 18.3 11.3 207 1 Pb 10 2.70 27 1 Al 7.2 7.86 56 1 Fe 体积 （cm3） 密度 （g·cm3） 质量 (g) 物质的量(mol) 物质 （表中所列固体、液体的密度均在0℃下测定） 15.2 2．894 44 1 CO2 15.3 2．0919 32 1 O2 15.2 0．1316 2 1 H2 体积 （L） 密度 （g·L-1） 质量 (g) 物质的量(mol) 物质 （表中所列气体的密度均在100℃、202 kPa下测定） 24.5L 11.2L 24.0L 22.4L 29g 空气 24.5L 11.2L 24.0L 22.4L 28g N2 24.5L 11.2L 23.9L 22.3L 44g CO2 24.5L 11.2L 24.0L 22.4L 32g O2 24.5L 11.2L 24.0L 22.4L 2g H2 —— —— 53.6cm3 —— 98.0g H2SO4 —— —— 18.6cm3 —— 18.0g H2O —— —— 18.3cm3 —— 207.2g Pb —— —— 7.1cm3 —— 55.8g Fe —— —— 10.0cm3 —— 27.0g Al 25℃，101KPa 0℃，202KPa 20℃, 101KPa 0℃，101KPa 1mol 物质体积 1mol物质的质量 24.5L 11.2L 24.0L 22.4L 空气 24.5L 11.2L 24.0L 22.4L N2 24.5L 11.2L 23.9L 22.3L CO2 24.5L 11.2L 24.0L 22.4L O2 24.5L 11.2L 24.0L 22.4L H2 —— —— 53.6cm3 —— H2SO4 —— —— 18.6cm