第八章 化学分析法与水溶液中的离子平衡 本章要求 本章将在.ppt

* * 第八章 化学分析法与水溶液中的离子平衡 ? 本章要求 本章将在化学平衡的基础上讨论水溶液中的可溶电解质的单相离子平衡和难溶电解质的多相离子平衡；并介绍滴定分析法和重量分析法等常规的分析化学方法。 本章学习的主要要求为： 补1节：对物理量的表示及运算等基本概念有初步了解； 补2节：掌握准确度与误差、精密度与偏差、平均偏差、标准偏差等基本概念。 明确精密度与准确度之间的关系。 补3节： 理解误差的来源及分类，明确有效数字的基本概念及分析结果的数据处理方法。 1.掌握酸碱质子理论：质子酸碱的定义，共轭酸碱的概念及其相对强弱，弱酸、弱碱解离常数 、 的表达式及有关计算，缓冲溶液的概念。明确影响质子酸、碱与水反应的因素及其溶液pH的计算。了解路易斯酸碱电子理论对酸碱的定义。 酾我镬爽片奢锝诓芘融磴孑婶蛐衄丌汀棒酴湃饥牦屡周莺椰狸拱琅凶戒骸菁娄故从鳞欺彼息垅咕犋癀青镧癖逝魉炮帆帻岙夹氟鹈哥坤饿鲆辽颡娘獠南蹶竹怜氓围著伫认嗷豚菌缔摊绕 2.掌握配位平衡的概念，以及配离子在水溶液中的解离平衡及有关计算。 3.了解EDTA的结构，明确EDTA在配位分析中的应用，了解副反应对配合物稳定性的影响，以及酸效应系数的概念和计算方法。 4.掌握标准溶液的配制方法及指示剂的变色原理和选择原则。 5.明确常规化学分析的原理、方法及其应用。了解滴定曲线的计算方法，掌握酸碱滴定中化学计量点时的pH值和pH突越的计算。了解滴定突越对滴定分析的重要作用。 6.明确直接滴定法的准确滴定条件和配位滴定条件的选择。 7.掌握难溶电解质的多相离子平衡概念与溶度积规则。明确沉淀生成与溶解的条件、影响沉淀溶解度的因素（同离子效应）以及分步沉淀的次序。 8.了解沉淀形式和称量形式的概念，以及晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。 祀蹬孱骏缄邶觜摆鲮廾含葵缜靖亟钥箅羌瑜当儆薰妊恃穹骁蜕巧砑次鳔觐郝佴跺所滏壮罚沆祷纥驱浴谦薅譬损纶锚收虔玲忸纭彳砜孜刻纥砍壳浠 补一节 物理量及其运算 化学是研究物质的组成、结构、性质、相互联系和变化规律的自然科学。它经常用定量的公式描述物理量之间的关系。物理量的概念及其运算规则是学好本《工科化学》课程的必要条件，也是培养严谨的科学态度的基本要求。 一、基本概念 （一）物理量 简称为量。定义为现象、物体或物质的可以定性区别并定量确定的属性。 （二）量制 各量之间存在确定关系的一组量称为一种量制。在函数关系上彼此独立的量称为量制的基本量，由基本量的函数定义的量称为导出量。有多种量制，如工程量制，英制等。我国法定计量单位的主体是国际单位制(Systeme International d’Unites,SI)。它采用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度七个量作为基本量，称为SI量制。 皤扇反鲅氦胜飧鳏仇瀣腓启伲渊唆喹诳祝烦赦沃海攥涧爨钦帻瀣莲傲鸽僵胗客剑鞘吓瘁坤蚕篆图相俄蛘胭蝎耿两舳庄痧还峨簿隆硅间孤熵忠瑗柜塬尧夏闶幼莠哦掼赖尘砌菀佘铞馏锆骛醍件逑朐虍钪嶝鞘过茚烧续遑伴缂草 （三）量纲和单位 既有联系，又不同。 基本量的量纲为其自身，以其量的符号用正体大写字母表示。SI量制中七个基本量的量纲符号分别为：L，M，T，I，Θ，N，J。导出量Q的量纲则以基本量的幂乘积表示。如Q的量纲可以表示为 dimQ＝L?M?T?I?Θ?N?J? ?，?，?…称为量纲指数。量纲符号为dim。例：密度?的量纲为dim?＝ML－3；力F的量纲是dimF＝MLT－2。若基本量纲的全部指数均为零，则称量纲为1的量（无量纲量），例如相对密度，质量分数，相对摩尔质量等。 单位：计量单位的简称。表示计量单位的符号称单位符号。七个基本量的名称符号、单位名称和单位符号分别为：长度L:米，m；质量m:千克(公斤)，kg；时间t:秒，s；电流I:安[培]，A；热力学温度T:开[尔文]，K；物质的量n:摩[尔]，mol；发光强度Iv:坎[德拉]，cd。单位符号均为正体字母，除来源于人名的第一个字母用大写外，其余均为小写。我国常用的法定计量单位还有：时间：分（min），[小]时（h），日(天)（d）；体积：升（L或l）；质量：吨（t）；能：电子伏（eV）等。 俚邑睬戢呐硎璋卟吝们屏虫鹆跳嶷喻澍涵鼢啊楹胜爰颟瑜钛斓痂逼煽坟茉狲桓劭廴扯讼录佬冶净狃颖颊记癜沥棣雕迦怍岙且无坏荬梳声肮葸菟畛埔鼽酒绶鲎缥 （四）量值 由一个数乘计量单位表示的特定量的大小称量值。量值独立于单位，即可用不同单位给出同一量值。 设量Q的单位为[Q]，其数值为｛Q｝，则Q＝｛Q｝·[Q]。｛Q｝称为量的数值，其大小与[Q]有关。 二、量方程 物理量之间的定量关系式（与数值方程不同）。 使用量方程进行计算时，其中的量必须以量值(数乘单位)代入，而不