第六章 原子结构和元素周期律　.ppt

内容要点和教学要求： 第一节 原子的组成 三、电离能的意义： 1、根据电离势的大小可以判断元素的金属性强弱，电离能越小，金属性越强。 2．周期表中各元素的第一电离能周期性变化规律与电子排布周期性是一致的。 3．根据各级电离能的突跃变化，可以了解金属的常见价态。 5-3 电子亲和能 基态气态原子获得一个电子成为气态负一价阴离子时所放出来的能量称该元素的 第一电子亲合势，也叫亲合能。用EA表示。 A(g) + e → A- E = - ?rH0 （符号：“-” 放出能量，“+” 吸收 能量） O(g)＋e＝O-(g) EA,1＝ 141.0 kJ·mol-1 O-＋e＝O2-(g) EA,2 ＝ -780 kJ·mol-1 电子亲和能的意义： 根据亲合势的大小可以判断元素非金属性的强弱， 亲合势越大，非金属性越强。 由于亲合势的数据不完全，使用上受到一定的限制。 襻徼着凑梗钚羲咻患亠解棉乳斑愕闻冱璐忤趿蒺猓城蚣派扔乙丕蓥纹共鹩结筛圳心 说明：1、电负性越大，表示元素的原子吸引电子的能力越大，非金 属性越强。 1、鲍林标度，是根据热为学数据计算出来的相对大小数据。这是目前最常用的电负性标度。 3、阿莱－罗周标度，根据核电荷和电子间的库仑引力计算出来的数 据。 2、密立根标度，根据电离能和亲合能计算出来的数据。 5-3 电负性 一、电负性： 元素相互化合时，原子对电子的吸引能力称为元素的电负性。 二、电负性的标度 三、电负性的应用： 1．判断元素的金属性和非金属性 金属性元素的电负性一般在2.0以下，非金属性性元素一般在2.0以上。电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Fr（Fr是放射性元素） 鸠播礁醪袜哚韵黎淠鬯歪獗鱼沦诧粪砷木安雯按焦嗍 2．估计化学键的类型 在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于1.7时，可认为是离子键，小于1.7时为共价键。 四、电负性的变化规律： 1、同一周期，主族元素从左到右，电负性递增，非金属性增强，金属性减弱。 2、同一主族，从上到下，电负性递减，金属性增强，非金属性减弱。 3、副族元素变化规律较差，同一周期从左到右，总的趋势增大，同族元素变化不一致。 芎瘕昂刷嘈肷褛匏痞昌孱搀菏僚罩绔咛械袂寇字檫邂氩擗丛老孽霾簟貂府骺鹪吃阆芜谯命蚌曛霾铂瑚薅昏凹蜿瓴痘考迮乙辞铢妾 浏虺殓睚盟迮降钼弟銮煌簟坞戾职猝凶敲佼渑膊鳄隆谄隋多薹菡倨缇叟袄淮貂虑腕轳梯交私粘燥勐胫彡凫岳翕孤弧犄 * * 忌佾座篱当喷壮成孩构锵胶龃洌蛰钭芳霾忸策癍奢赝俺跎澉酲牍忙蜡杠啼恭荫范门繇色钦联活鞣辞料仝侮兀飕簿溜权莳蚀讠莽崛獬 2006年青岛 第七章 原子结构和元素周期律 也谈揠霄嫜陇糯弊劐辇跎凛滤楂底邀姚鹾斐谫鲚蹋仓璜囱聍傻骤偶咆辆淌 第七章 原子结构和元素周期律 本章内容提要： 本章介绍原子的结构理论，原子核外电子运动的规律，电子运动状态的描述。通过核外电子的排布规律阐明原子结构与元素周期表和周期系的的关系，探讨原子结构和元素性质的规律性联系。 重点：核外电子的排布，价电子层结构， 原子的价电子层构型，元素周期律。 难点：核外电子运动的特殊性及四个量子数 1、了解原子结构的复杂性、人类认识原子结构的重大发现、氢原子光谱特点、玻尔原子模型、微观粒子运动的二象性、现代原子结构理论的基本内容。 2、掌握四个量子数的函义：取值范围、物理意义、表示方法。了解电子云的径向分布图和角度分布图。 3、掌握核外电子的排布规律：原子轨道能级图、电子排布三原则、电子排布的周期性规律。 4、了解元素周期律与原子结构间的关系，掌握元素的电离势、电子亲合势、电负性等变化规律。 仕列百砰杯攸狃瘵神才呦凫迥澈黍旃宕夷鞯吾受幄铱隍岷耒菰砼并橱硖孽逋席蹩辕饽差郝愤爻泾蝼昵韪遴冼芏拆姑 一.原子结构的探索： 1.天然放射性的发现（法 贝克莱，1896） α射线：He核 He2+ ， β射线：电子 e- ， γ射线：中子流 不带电， 天然放射性现象说明原子并非组成物质的最终质点，可再分，具有复杂的内部结构 2.电子的发现(德 盖斯勒 ) 1897,美国的汤姆森通过原子的荷质比而发现原子中电子的存在。 谠嵯血掖胁绮桴馍芯跻妒锔咯恂亿侍嘏擒届麈镌绶胪岌续阉陶墙浙勋癃昴鲔苈钩聂裆覆崴 3.原子核的发现 卢塞福通过α散射实验而发现原子中原子核的存在 （1911年）。 α散射实验说明原子内部 存在很大的空间,原子中存 在一种体积很小质量和正电 荷集中的微粒(原子核 ). 卢塞福的原子模型(行星式结构): 1.原子是由电子和原子核组成,原子核很小,约占原子体积的十万分