第十单元 酸和碱　.ppt

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的酸 一、几种常见的酸 P50 实验10-2 HCl气体极易溶于水（1∶500） 2、浓硫酸 思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？ （1）吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 用途：作干燥剂 【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。 现象：蓝色晶体变白。 反应： 浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。 问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ P51 实验10-3 （2）脱水性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 这种作用叫做脱水作用。 P52 实验10-4 （3）浓硫酸的稀释： 解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应？ 3、酸的化学性质 P53 活动与探究 （1）与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。 （2）与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属活动顺序表 思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 实验： （1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）。 （2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。 （3）与某些金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 实验：在试管中放入NaOH溶液，加入CuSO4溶液，再加入稀硫酸。 现象：生成蓝色沉淀。 加入硫酸后，沉淀溶解，生成蓝色溶液。 （4）与碱反应 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 酸+碱→盐+水 —— 中和反应 实验： （1）在试管中放入NaOH，再逐滴滴入硫酸，观察现象。 （2）在试管中放入NaOH，滴入2滴无色酚酞试液，再逐滴滴入硫酸。 现象：（1）无明显现象， （2）溶液先变红，后红色退去。 酸碱指示剂的作用：帮助判断该反应是否发生。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 鸡蛋跳舞实验：将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中 资料：酒精是一种很好的消泡剂，可以大大降低气体在其他物质界面的吸附能力。 （5）与某些盐反应: 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 补充 实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸。 复分解反应 —— 基本反应类型之四 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 表达式：AB+CD→AD+CB 思考：已学过的反应哪些是复分解反应？ 酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，…… 思考：实验室检验二氧化碳的反应是不是复分解反应？ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不是复分解反应。 问：盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，为什么？ 结构决定性质。 酸溶液中都含有相同的阳离子——H+ 酸的通性 ① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。 4、酸的用途 盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。 硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 练习 1. 下列各物质露置在空气中，一