第十章_第3讲_盐类的水解.ppt

9.(2008·全国理综Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比 甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的 NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( ) A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 解析 在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解 平衡:A-+H2O HA+OH-、B-+H2O HB+OH-, 同时由于HA比HB酸性弱,因此A-的水解程度大于 B-的水解程度,故c(HA)c(HB)、c(B-)c(A-) c(OH-),因此只有A正确。 A 10.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫 情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列 常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联 系的是 ( ) A.NaClO B.FeCl3 C.明矾 D.KMnO4 解析 A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒;B、C 项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用; 而D项不水解,它本身具有强氧化性而杀菌消毒。 D 11.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c(Na+)与 c(F-)接近相等,则溶液A的pH值不可能为 ( ) A.6 B.7 C.8 D.9 解析 题干给出信息:溶液A中加入一定量的NaF 后,c(Na+)与c(F-)接近相等,分析NaF溶解于水 后存在反应①NaF Na++F-(电离)②F-+H2O HF+OH-(水解),c(F-)应该减小但题干给出: c(Na+)与c(F-)接近相等,说明F-很少水解,一定是 F-的水解受到抑制,因此判断A溶液一定能抑制F- 的水解。当A溶液是HF时,大量存在的HF分子会使 F-的水解受到抑制,溶液中的F-也能抑制HF在水中 的电离,由于F-的水解程度小于HF的电离程度使溶 液呈酸性。若A是KOH等碱性溶液,也能抑制F-的 水解,此情况下溶液呈碱性,因此溶液的pH值可能 小于7也可能大于7。 答案 B 12.下列说法正确的是 ( ) A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子 的浓度均降低 C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH 溶液等体积混合后,溶液的pH7 D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、 K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH7 解析 A项没有指明室温,故错误;氨水稀释后, OH-浓度降低,根据KW=c(H+)·c(OH-)不变,则 c(H+)浓度应增大,B项错;D项混合溶液的溶质为 KCl、K2SO4和KHCO3,由于HCO 的水解程度大于 电离程度,溶液的pH7,故错误。 答案 C 二、非选择题(本题包括4小题,共40分) 13.(8分)在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象 是 , 向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到 的现象是 , 出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要 文字说明): 。 答案 溶液变红 溶液中生成了白色的沉淀,溶 液红色变浅直到褪去 纯碱溶液中滴入酚酞,由于 CO 水解溶液显碱性,使溶液呈红色,CO +H2O HCO +OH-;向溶液中滴入过量的氯化钙溶液, Ca2+结合CO 生成了白色的CaCO3沉淀,Ca2++CO CaCO3↓,使CO 水解平衡向左移动,溶液的碱性变 弱,溶液的红色变浅,直至褪去 解析 A项,所得溶液为CH3COONa溶液,显碱性, 不符合题意;B项,CH3COOH为弱电解质,混合液中 CH3COOH过量,显酸性,符合题意;C项,电荷不守 恒;D项,根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c(NH )= c(OH-)+c(CH3COO-),只有c(H+)c(OH-)才会有 c(CH3COO-)c(Na