第四章 原子结构和元素周期律.pptx

原子结构和元素周期律第四章 原子结构和元素周期律1原子的构成和同位素2原子核外电子的分布3元素周期律和元素周期表4元素基本性质的周期性变化第一节 原子的构成和同位素原子的构成1同位素2一、原子的构成二、同位素 具有相同核电荷数的一类原子总称为元素。目前已发现114种元素.元素按核电荷数由小到大排列的顺序号叫做原子序数。第二节 原子核外电子的分布电子云1核外电子的运动状态2原子核外电子的分布3一、卤素的化学性质 电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为电子云。二、核外电子的运动状态1.电子层 根据电子的能量差别和通常运动的区域离核远近不同，人们将核外电子的运动空间分成若干电子层。2.电子亚层 在同一电子层中，电子的能量还稍有差别，电子云的形状也不相同。因此，电子层又可划分为若干电子亚层，简称亚层。二、核外电子的运动状态3.电子云的伸展方向 二、核外电子的运动状态4.电子的自旋 三、原子核外电子的分布1.泡利不相容原理 三、原子核外电子的分布2.能量最低原理 三、原子核外电子的分布 三、原子核外电子的分布3.洪德规则 在等价轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这个规律称为洪德规则。 电子按洪德规则分布时，原子能量最低，结构最稳定。 第三节 元素周期律和元素周期表元素周期律1元素周期表2元素周期律和元素周期表的意义3一、元素周期律1.核外电子分布的周期性变化 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子分布呈周期性变化。2.原子半径的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。3.元素性质的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化。二、元素周期表1.周期 电子层数相同，而依照原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。二、元素周期表2.族二、元素周期表 通常，把价电子所在的亚层称为价电子层，价电子层上的电子分布称为价电子构型。（1）s区元素（2）p区元素（3）d区元素（4）f区元素三、元素周期律和元素周期表的意义 元素周期律和元素周期表在很多领域都有重要的意义。在哲学上，元素周期律的发现，证实了由量变到质变的客观规律；在自然科学上，周期律和周期表是学习、研究元素化学的重要工具，它为预言和发现新元素，以及对发展物质结构理论提供了理论依据；在生产实践和科学实验中!根据周期表中位置靠近的元素性质相近的事实!可以指导人们寻找及合成新材料等。第四节 元素基本性质的周期性变化原子半径1电负性2化合价3元素的金属性和非金属性4一、原子半径 同种元素的两个原子以共价键结合时，核间距离的一半称为共价半径；金属晶体中，相邻两原子核间距离的一半称为金属半径；分子晶体中，相邻分子的两个同种原子核间距离的一半称为范德华半径。 二、电负性 三、化合价 四、元素的金属性和非金属性 元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 元素的金属性和非金属性强弱，主要表现在元素的性质上。一般，主族元素的金属性越强，其单质就越容易从水或酸中置换出 ；对应氢氧化物的碱性越强；主族元素的非金属性越强，其单质就越易与 化合，气态氢化物越稳定，其高价含氧酸的酸性越强。 Thank you