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综合科化学考试复习要求：1、紧跟复习进度2、认真阅读课本3、专心听课4、按时完成相关练习  化学反应及其能量变化(复习)一、氧化还原反应1.本质：2.特征：3.规律： 二、离子反应 1．概念系统  离子反应是指有离子参加的反应，其实质是通过反应使溶液中某些离子的数目发生明显的减少。生成沉淀、气体、难电离物质或发生电子转移等都可以使溶液中的离子数目发生明显减少。离子方程式不仅能表示一定物质间的某个反应，而且还能表示所有的同一类型的离子反应。 2．基本规律 （1）电解质和非电解质的区分是看它们在受热或水分子 作用下能否电离。强电解质和弱电解质是以能否完全电离 为标准来区分的，与溶液的导电性以及物质的溶解性无必 然联系。（2）NH3、CO2、SO2的水溶液虽然能导电，但它们不 是电解质，因为导电的原因是这些物质与水作用生成的新 物质电离所致。 3．典型题例析（1） 下列物质在水中或熔融状态下都能导电的是（? ） A．HCl B．NaHCO3? C．Na2O D．NaOH（2） 下列离子方程式中，正确的是（? ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+ + H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： SO42－+Ba2+ = BaSO4 ↓ C．盐酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OD．氯化铜与烧碱溶液混合： Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ （3） 下列各组中的离子，能在溶液中 大量共存的是（? ） 三、化学反应中的能量变化 * 电子的得失与偏移 化合价的升降 升失氧化还原剂 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，做还原剂。 　　　　练习 1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。 （1）KI　 → 　I2　　 （2）SO2 → 　SO3 （3）NO2　 → 　HNO3 （4）FeCl3 → FeCl2 （被氧化） （被还原） （被氧化） （被氧化） 4、氧化剂和还原剂 A、氧化性、还原性与元素价态的关系 （1）当元素处于最低价态时，只可能具有还原性 （2）当元素处于最高价态时，只可能具有氧化性 （3）当元素处于中间价态时，既可能体现氧化性，又可能体现还原性，但往往以一种性质为主。 B、常见氧化剂和还原剂 还原剂： 活泼金属单质　　C　　H2 　 CO　　FeCl2 H2S 氧化剂：O2 Cl2 HNO3 浓2SO4 FeCl3 KMnO4 例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂　。 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 氧化剂 （1）SO3　＋　H2O＝　H2SO4 （2）2K　＋　2H2O＝2KOH　＋　H2 ↑ （3）Cl2　+　SO2　+　2H2O　=　2HCl+H2SO4 (4)2H2S　+　SO2=　3S　+　2H2O (5)AgNO3　+　HCl=AgCl↓　+　 HNO3 (6)MnO2　+　4HCl　=　MnCl2　+　Cl2 ↑ +2H2O （非氧化还原反应） （氧化还原反应） （氧化还原反应） （氧化还原反应） （非氧化还原反应） （氧化还原反应） 氧化剂 还原剂 5、氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应　　　　　元素。 　　（2）标明得失电子的总数。 　　（3）要标 “得”、“失”。 2、分析下列化学方程式中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。 （1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl (2)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3)2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O 化合介升高，被氧化 化合介升高，被氧化 化合介升高，被氧化 化合价降低，被还原 化合价降低，被还原 化合价降低，被还原 （3）强酸、强碱、一些盐类在离子方程式中应写 成离子形式，其它物质如单质、氧化物、难溶物 质、挥发性物质、弱电解质、非电解质都应该写 成分子形式。微溶物视情况而定。 （4）固态条件下的离子反应不写离子方程式。 解析： 液态的HCl不电离，NaHCO3加热时分解，Na2O在水中与水作用生成NaOH，因此本题选D D D *