[高二理化生]1-1 原子结构课件人教版化学选修3 30张.ppt

第一节 原子结构;原子的构成是怎样的？ 写出Na的原子结构示意图。 提示　 。 什么是焰色反应？ 提示　焰色反应是某些金属元素的单质或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的性质。 ;了解原子核外电子的能级分布，能根据构造原理用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 了解核外电子的运动状态。 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 了解泡利原理和洪特规则。 ;能层 多电子原子中，按电子的_____差异，可以将核外电子分成不同的能层，并用符号___________________________表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层。 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能_____，还可以把它们分成_____，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n为能层序数)，任一能层的能级总是从___能级开始，而且能级数等于该__________ ;能层、能级与最多容纳的电子数 (1)以s、p、d、f……排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7……的___倍。 (2)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是_____。; (1)含义： 随着原子_____的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、____、 7s……这个排列顺序被称为构造原理。 ;(2)构造原理示意图 ; (1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上_____________。钾原子的电子排布式为_________________。 (2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是__________。 ;能量最低原理、基态与激发态 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 _________，简称能量最低原理；处于_________的原子叫做基态原子；当基态原子的电子_____能量后，电子会跃迁到_________，变成激发态原子。 光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的_____光谱或_____光谱，总称原子光谱。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_________。 ;电子云 (1)电子在核外空间做高速运动，_____(填“有”或“没有”)确定的轨道，只能确定它在原子核外各处出现的_____，得到的概率分布图看起来像一片云雾。因而被形象地称作_______。 (2)绘制电子云轮廓图是为了表达_________________，给出电子在核外空间里经常出现的_____，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。 (3)s电子云是___形的(原子核位于球心)，能层序数n越大，电子云半径_____；p电子云是_____形的，每个p能级有 ___个原子轨道，它们相互_____，分别以___________为符号。 ;泡利原理和洪特规则 (1)_______________________________________________ _____，这个原理是由_____首先提出的，称为_____原理。在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是_____的，自旋只有两种状态：___________和___________。 (2)________________________________________________ ______________________________，这个规则是由_____首先提出的，称为_____规则。; (1)现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。 (3)____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是____，非金属(包括稀有气体)仅____种。 提示　(1)大爆炸　(2)氢　氦　锂　融合　(3)氢　金属　22 ; 不同能级的能量有什么关系？ 提示　(1)在每一个能层中，能级符号顺序为ns、np、nd、nf……(n代表能层)，能量依次升高，即在第n层中，不同能级的能量大小顺序是E(ns)E(np)E(nd)E(nf)…… (2)不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)…… ; 从第几能层开始出现“能级交错”现象的？ 提示　各能级s、p、d、f的能量高低顺序可表示为(n为能层序数)：Ens＞E(n－1)s＞E(n－2)s……Enp＞E(n－1)p＞E(n－2)p……End＞E(n－1)