[高二理化生]原电池、电解池061220定稿.ppt

一、原电池、电解池工作原理 1.原电池原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。 　3．精制饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　 杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、硫酸根离子。 　除杂：加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等。使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水水pH值。  3 右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： （1）直流电源中，M为 极。 （2）Pt电极上生成的物质是 ， 其质量为 g。 （3）电源输出的电子，其物质的量 与电极 b、c、d分别生成的物质的 物质的量之比为： ___________ （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度_____H2SO4溶液的pH______ （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。 4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 ( ) A 放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH- =Zn(OH)2 B 充电时阳极反应为： Fe(OH)3 －3e- + 5 OH- = FeO42－ + 4H2O C 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 5、某课外学习小组用下图所示的装置进行实验，a、b为石墨电极，烧杯中盛放的是等浓度的CuCl2和NaCl的混合溶液。实验可分为三个阶段： 阶段一：闭合k，只有一个电极上有大量气体生成。 (1)产生大量气体的电极是__(选填“a”或“b”)，写出其电极反应式_____________。 阶段二：继续通电，另一个电极上出现了大量无色无味气体，标志着新的反应阶段开始。 (2)产生无色无味气体的电极反应式为 ___________________。 阶段三：继续通电，实验现象又发生明显改变，标志第三阶段开始。 (3)标志第三阶段开始的现象是_____________________________。 (4)第三阶段中，溶液的pH变化趋势____(选填“增大”或“减小”)，其原因是 _______________________________。 (5)当第二阶段结束时，某电极上析出0.02 mol 无色气体，至此，阶段一和阶段二理论上共析出Cl2_____ mol，而实际上逸出的气体明显偏少，原因是_________________________。 正 Ag 2.16 4 : 4 : 1 : 2 不变 不变 增大 减小 45.18 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电 充电 （05江苏） C a 2H＋＋2e－＝H2↑ (或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－) 2Cl－－2e－＝Cl2↑ 电极a产生的气体由黄绿色变成无色 增大　 这时的溶质是氢氧化钠，实质是水被电解，溶液越来越浓，pH越来越大 0.06 部分氯气与NaOH溶液反应，少量氯气溶于水 * * (2006年高考专题复习) FZH 2006.12.22 【学习目标】 1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理 2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律； 3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。 【重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写 【概括】 一个反应：氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池 【难点】 电极反应及总反应方程式正确书写 2.电解原理：连接直流电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。 阳极 （内电路） 阴极 （内电路） C C H2SO4溶液 阳极 阴极 + － e e 电源 正极 负极 Cu Zn H2SO4溶液 e e H+ SO4 2 – H+ SO4 2 – 氧化反应: Zn-2e- = Zn2+ 还原反应: 2H++2e - = H2↑ 还