[高二理化生]微粒间的相互作用.ppt

物质结构元素周期律 第三讲 微粒间的作用力与物质性质 一、化学键 ?键 ?键 ?键：p轨道（肩并肩） ?键和?键的小结 σ键 ①由ｓ电子和ｓ电子叠加形成（ｓ—ｓσ键） ②由ｓ电子和 p 电子叠加形成（ｓ—pσ键） ③由 p 电子和 p 电子叠加形成（ p —pσ键） π键 由 p 电子和 p 电子叠加形成（ p —p π键 ） 一般而言 如果原子之间只有1对共用电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键。 如果原子之间的共价键是双键，通常由一个σ键一个π键组成。 如果原子之间的共价键是叁键，通常总是一个σ键和两个π键组成。 ?键和?键的比较 轨道的重叠程度 σ键的重叠程度大，所以键能大，稳定性高 π键的重叠程度小，所以键能小，稳定性低 π电子活动性高，易发生反应。 存在性 σ键可以单独存在， π键不能单独存在，一定要和σ键共存，所以π键存在于双键或叁键之中。 练习： （1）乙烯分子中有 个σ键，有 个π键 乙炔分子中有 个σ键，有 个π键 它们在进行加成 反应时断裂的是 键。 （2）CH3—CH=CH2分子中有 个σ键 有 个π键 （3）HCN分子中有 个σ键，有 个π键 离子键、共价键、金属键的比较 4 、举例说明具有下列化学键的物质 5、科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题： ?(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。 黄绿色：_______； 淡黄色：_________。? (2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是? 9、氮可形成多种离子，如N3-、NH２-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+的形成过程类似于NH4+（ ）的形成，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性分子和水，请回答下列问题： ⑴该电中性分子的化学式　　　　　 ⑵Ｎ２Ｈ５＋的电子式　　　　　 ⑶一个Ｎ３－中共有　 　个电子 1. 下列物质中不存在氢健的是 A、冰醋酸中醋酸分子间 B、液态氟化氢中氟化氢分子间 C、一水合氨分子中的氨分子与水分子间 D、可燃冰（CH4.8H2O）中甲烷分子与水分子之间 8、在下列化学反应中,既有离子键、极性键 又有非极性键断裂的是: A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ D.NH4Cl+NaOH====NaCl+ NH3↑+ H2O A 练习： 9．能用键能大小来解释的是 A、N2的化学性质比O2稳定 B、金刚石熔点高于晶体硅 C、惰性气体一般难发生化学反应 D、通常情况下Br2呈液态，碘呈固态 练习： A B 非极性分子 实例 判断要点 分子中的键 电荷分布特点 结构特点 类别 极性分子与非极性分子 极性分子 空间结构对称 空间结构不对称 正负电荷重心重叠，电子分布均匀 正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。 非极性键、极性键 极性键（可能还含有非极性键） 空间结构特点 空间结构不对称 H2、O2 BF3、CCl4 C2H2、C2H4 HCl、H2O、NH3、CH3Cl AB4 A4 A2B2 AB3 AB3 ABC ABC AB2 A2B AB A2 A 代表物 分子极性 键的极性 键角 分子形状 分子类型 常见分子的类型与形状比较 非极性 He、Ne 直线形 非极性 非极性 H2、Cl2 直线形 极性 极性 HCl、CO 折线形 180o 极性 极性 H2O、SO2 直线形 180o 极性 非极性 CO2、CS2 折线形 180o 极性 极性 HClO 直线形 180o 极性 极性 HCN 三角锥形 107o18 极性 极性 NH3、PCl3 平面正三角形 120 o 极性 非极性 BF3 180o 极性 极性 H2O2 正四面体 60 o 非极性 非极性 P4 正四面体 109o28 极性 非极性 CH4、SiF4 Ⅰ．分子极性判断的基本方法： 分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定： ①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。 ②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。 ③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子， 分子的空间构型均匀对称的是非极性分子。 如AB2型的直线形分子CO2，如V型的H2O，