[高二理化生]烃的燃烧规律.ppt

例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ 【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( ) A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6 ? 练习1、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 （ D ) A．C2H2 C2H6 B． CH4 C3H8 C．C3H6 C3H8 D． C2H4 C4H8 3、学会通式解题、 烃类：CxHy + (x+y/4) O2 → xCO2 + y/2 H2O 烷烃类：CnH2n+2+(n+2n+2/4)O2 → 结论：若烃类燃烧生成的水比二氧化碳多1，则此烃为烷烃。 4、其它 注意:化学式中有隐含：即个元素之间定量关系 1mol某烷烃可与8 molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。 该烷烃的分子式为C3H8 例题2：A，B是式量不相等的两种有机物，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。符合上述情况的两组有机化合物A，B满足的条件是 ___________。 解析：A，B两种有机物式量不相等，无论A，B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后产生的CO2的质量也不变。可推知A，B中含碳元素的质量分数相等，凡能满足这个条件的每一组化合物都是本题的答案。 （1）烃类：据(CH)n，写出C2H2和C6H6；据（CH2）n写出C2H4和C3H6等。 （2）烃的含氧衍生物类：据(CH2O)n写出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。 （3）糖类：当(CH2O)n中的n＝6时，写出CH2O和C6H12O6（葡萄糖）也是一组。 以上多组化学式均属同一类型——最简式相同。还应有一类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合. 如：CH4中含C75%，将其式量扩大10倍，则含C原子数为10，含C仍为75%，其余（160-120）=40应由H，O补充，故可以得到C10H8O2，由此得出CH4和C10H8O2为一组。若要写出CH4与C9的组合，据C占75%，可知其余部分占25%，25%为75%的1/3，C9为12×9=108，108/3=36，这36应由H、O补齐，推知H为20，O 为16，即得到C9H20O（饱和一元醇）。 （2）、已知相对密度（D），求分子量 相同条件下，气体的分子量之比=密度之比=相对密度。 M1 M2 = ?1 ?2 = D 如：某气体对氢气的相对密度是17，则该气体的分子量为 又如：某气体对空气的相对密度是1.5，则该气体的分子量为 34 44 确定相对分子质量的方法有 （1）M = m/n （2）M1 = DM2 （3）M = 22.4L/mol ?ρg/L 在实验室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。 (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 装置可盛 放的试剂是Ⅰ____，Ⅱ____， Ⅲ______，Ⅳ______， A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 (2)能说明SO2气体存在的现象是_________________________; (3)使用装置Ⅱ的目的是_________________________________; (4)使用装置Ⅲ的目的是_________________________________; (5)确定含有乙烯的现象是_______________________________ _____________________________________________。 A B A D 装置Ⅰ中品红溶液褪色 除去SO2，以免干扰乙烯的检验 检验SO2是否除尽 装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4溶