[高二理化生]第一章原子结构与性质复习.ppt

原子概念和原子结构模型演变简介 1．公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 　　　卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验 　　　卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。 构造原理 关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np ①能量最低原理 ②泡利原理： ③洪特规则：（1） 。 （2） 。 以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子，次外层最多不超过18个电子等。 一、元素周期表的结构 S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 思考：s区、d区、ds区、ｆ区的元素都是金属？Ｐ区元素全是非金属吗？ 二、原子结构和性质周期性变化 同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。 课堂练习： 3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 除H外 ，都是金属。s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去。 【例】　据报道：“来自美国劳伦斯Livermore国家实验室和俄罗斯杜布纳联合核能协会的科学家宣布，他们发现了必威体育精装版的超重元素——第118号元素。依照来自国家实验室的陈述，在2006年2月和2005年6月通过JINR U400回旋加速器，研究员观测到第118号元素的衰变过程。这项成果被发表在2006年10月号的《物理评论》上。” 根据以上信息解答下列问题： (1)118号元素原子的结构示意图是　　　　　， 价电子排布是　　　　　。 7s27p6　 (2)118号元素位于元素周期表的第　　　　　周期、 　　　　　族。 七 0　 (3)下列是关于118号元素性质的叙述， 其中正确的是　　　　　。 ①单质在常温常压下是固体　 ②该元素的发现使“不完全周期”变为“完全周期” ③单质性质活泼，属于双原子分子 ② (4)制备118号元素的方法是用钙离子轰击锎(Cf)原子， 使两者的原子核结合，产生118号元素的原子， 那么锎元素的原子序数是　　　　　。 (5)实验室中制得的118号元素寿命很短， 立刻衰变为116号元素，在1 ms之后， 它立即衰变成第114号元素， 当它衰变为114号元素时，产生的其他原子是　　　　　。 98 氦原子(2个) 化合价: 元素周期律 金属性与非金属性: 原子半径: 第一电离能： 电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。 每个周期的第一个元素第一电离能最 最后一个元素的第一电离能最 。 同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。 最高正价+|负价|=8 原子半径 金属性 非金属性 电离能 电负性 增大 减弱 增强 减小 减小 元素周期律 原子半径 金属性 非金属性 电离能 电负性 减小 增强 减小 增大 增大 同周期 Ｃ 4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C * * 2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。 原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子 4．1911年，英国物理学家卢瑟福—电子绕核旋转的原子结构模