[高二理化生]选修4-1-1化学反应与能量变化.ppt

教学目标 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 了解反应热和焓变的含义； 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 教学重点 化学反应中的能量变化 热化学方程式的书写 教学难点： ΔH的“+”与“-” 热化学方程式的书写 温习旧知 列举有关热量变化的相关反应。 1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是( ) A、2 CH4( g )＋4O2 ( g )＝2CO2 ( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 4.已知 （1）H2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 ( ) A. ac0 B. bd0 C. 2a=b 0 D. 2c=d0 * 第一章 化学反应与能量 第一节 第一课时 放热反应 吸热反应 多数化合反应 以H2、CO、C为还原剂的 氧化还原反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 思考 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 ＞ ＜ 放热反应 吸热反应 放热与吸热反应与反应物生成物的总能量的关系？ 1.定义 一、反应热 焓变 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量 符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ?mol-1 焓：是与内能有关的物理量 符号：H 焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 ΔH＝生成物能量－反应物能量 从焓变角度看： 从反应热角度看： 阅读教材第2页，总结焓、焓变及反应热的定义、符号、单位。思考焓变和反应热的关系。 以H2+Cl2=2HCl为例 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 从键能角度看： ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol 一般用实验数据表示反应热 键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol 2.从化学键的角度理解反应与能量变化的关系 预测 243 252 205 201 327 431 Cl C=C 620 C=O 708 138 201 343 465 O 565 389 415 436 H 155 184 272 486 F 159 293 N 331 C H Cl F O N C 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ） H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个 反应放出的热量多？ 说说你的理由？ 如何验证你的预测？ 放热反应： 吸热反应： Δ