[高考]《有机概念和常识》.ppt

《有机概念和常识》 有机物的性质与结构 2.注意有机化学反应中分子结构的变化，能区别同一有机物在不同条件下发生的不同断键方式。 4.通过典型代表物的性质，建立烃及其 衍生物之间的相互关系网。 如: 炔 烯 醇 醛 酸 酯 3.有机物组成和结构的推断 ? 根据某物质的组成和结构推断同分异构体的 结构。 ? 根据相互转变关系和性质推断物质结构。 ? 根据反应规律推断化学反应方程式。 ? 根据物质性质和转化关系推断反应的条件和 类型。 ⑤ 根据高聚物结构推断单体结构 例: 有一合成的有机高分子化合物，其结构为： …－CH2－C＝CH－CH2－CH2－C＝CH－CH2－CH2－C＝CH－CH2－… Cl Cl Cl 烃的衍生物 一、卤代烃 1mol的某饱和一元醇，完全燃烧后，得到5molCO2气体，且该醇不能发生消去反应，则其结构简式为？ 二、醇 1、醇中—OH中的H 醇的氧化 1mol的某饱和一元醇，完全燃烧后，得到5molCO2气体，且该醇不能被氧化，则其结构简式为？ 3、醇的酯化 酯的水解 乙酸沸点：118℃ 乙醇沸点：78.4℃ 乙酸乙酯沸点：77.1℃ 思考酯化反应采用下列装置的原因，并指明各装置名称和装置中所填装试剂。 （2）已知 苯甲酸沸点：249℃ 甲醇沸点：64.65℃ 苯甲酸甲酯沸点：199℃ 试画出酯化反应装置图： 1、酚的酸性 Br2Fe3+I2 苯酚能够被高锰酸钾氧化。 苯酚中滴加FeCl3溶液，显紫色！ 消去反应 a b H2O 消去反应的结构要求：b碳上有H H—OH和Na反应： CH3CH2—OH和Na反应： 醇和钠反应比水和钠反应要更缓和， 说明： 2、醇的氧化 1/2O2 H2O 醇氧化的结构要求：a碳上有H a a碳上有2、3个H： a碳上有1个H： a碳没有H： 不氧化 醛 酮 2Cu+O2==2CuO D CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O D C3H8O O2 A C3H8O B O2 C D 则A、B、C、D的结构简式为？ 酸出—OH， 醇出—H 1 2 3 成内酯 两分子间成环酯 成聚合物 1 2 3 两个分子脱去一分子水 两个分子成环 形成聚合物 从平衡的角度解释 1 2 水解采用稀酸的目的？ 加热对酯化反应的影响? 3 4 酯化采用浓硫酸的原因? 碱性条件下的水解彻底的原因？ 浓硫酸吸水 蒸发乙酸乙酯 促进水解 促进水解 H2CO3 HCO3 - 对应酸根 HCO3 - CO3 2- CO2通入苯酚钠溶液中 苯酚和Na2CO3溶液混合 CO2通入Na2CO3溶液混合 苯环对羟基 的影响使 —OH上的 H变得 更活泼 Br- Fe2+ I- Br2和Fe2+反应 Br2和I-反应 Fe3+和I-反应 乙酸 苯酚 乙醇 NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na 某有机物能够和NaHCO3反应 某有机物能够和Na2CO3反应放出CO2 —COOH 浓溴水 只取代邻、对位 —OH使得苯环上的邻、对位上的H变得更活泼 醛 a 醛 氧化 还原 + H2 a 酮 氧化 还原 + H2 和 不能和H2发生加成反应 某有机物结构如下，1mol该有机物分别与浓溴水、H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的量分别为： A：3 6 3 B：4 7 2C：3 6 1 D：4 7 1 醛的氧化 Ｏ 重要的有机实验： 一、测定乙醇与钠反应产生H2的体积： 1、实验目的： 2、实验原理： 3、实验装置：圆底烧瓶，分液漏斗 4、注意点： 确定乙醇的结构(O原子所在位置) Na能置换出－OH中的H但不能 置换出烃基中的H。 　　　 (1)导管的长短，(2)定量的意识－无水 乙醇为一定量，钠须过量，(3)准确测量H2的体积。 重要的有机实验： 二、乙醇的催化氧化： 1、反应原理： 2、反应条件： 3、实验现象： CH3CH2OH＋CuO　　 CH3CHO +Cu+H2O (1)加热，(2)铜或银作催化剂。 (1)产生乙醛的剌激性气味。 (2)铜恢复光亮。 2CH3CH2OH＋O2　　 2CH3CHO+2H2O 催化剂 重要的有机实验： 三、银镜反应： 1、银氨溶液的制备： 2、反应原理： 3、反应条件： 4、反应现象： 5、注意点： 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3·H2O