[高考]专题二十一 氯及其氯的化合物.ppt

4、次氯酸 请完成课时作业第243—244页 四、卤族元素 1.卤素及化合物的性质比较 单质的物理性质：状态，颜色，熔沸点，密度，水溶性 单质的化学性质 (1)与水反应的剧烈程度逐渐减弱 (2)卤素单质与氢气的反应: ①反应剧烈程度逐渐减弱 ②稳定性逐渐减弱 HFHClHBrHI ③水溶液酸性逐渐增强 HF HCl HBr HI (3)卤化银：颜色，水溶性，感光性 (4)氯化氢：物理性质， 与盐酸的区别和联系 四、卤族元素 2.卤素间的置换反应及X-的检验 (1)卤素单质的氧化性比较 (2)溴和碘在不同溶剂中的颜色 (3) X-的检验 溴、碘溶于有机溶剂的情况 棕→深棕 紫→深紫 浅紫→紫红 深黄→褐 紫黑色 I2 橙→橙红 黄→橙 深红棕色 Br2 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 Cl2 反应 反应 反应 反应 强烈反应 浅黄绿色 F2 酒精 四氯化碳 汽油 苯 水中 常温下 * 第五部分 常见元素的单质及其 重要化合物 非金属的概述 一、原子结构，位置 1、结构特点： 最外层电子数一般≥4个（除H、B外） 反应中易得到电子，除F、O之外，化合价均有正负价 单质在反应中可作氧化剂，又可作还原剂 2、位置 位于元素周期表右上方的主族元素，共16种（五种气体，一种液体，十种固体） 非金属性递变规律：从左到右，非金属性增强，从上到下，非金属性减弱。 二、物理性质递变规律 1、单质 （1）熔沸点 卤族，氧族，氮族，从上到下，熔沸点升高 （2）颜色 同族元素，随相对分子质量增大，颜色渐深（如卤族），交界处的非金属有金属光泽（如硅） （3）溶解度 在水中溶解度小 注：氯气，氟气与水反应 2、气态氢化物 （1）沸点。一般随分子质量增大增大而升高，但注意氢键 （2）溶解性。大部分在水中溶解性较大。如HX，NH3 三、化学通性 1.非金属单质的氧化性 以氯气为例： 能氧化金属单质如：钠、铜、铁； 能氧化非金属单质如：氢气、磷、硅等； 能氧化还原性化合物如：HBr、HI、H2S、SO2、SO、Fe2＋等 2.能发生歧化反应 产物一般为低价态的无氧酸盐和中间价态的含氧酸盐及水 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 3.非金属单质的还原性 例如单质硫、碳、磷等非金属还能被更强的氧化剂氧化．而表现还原性 四、气体在常温常压下的共存——注意反应条件 1.常温常压下不共存的几组气体 Cl2与HX、H2 与F2、NH3与HX、 H2S与SO2、NO与O2 2.点燃不共存的几组气体 Cl2 与H2 （光照也反应） H2 、CH4（乙烯，乙炔）、H2S、CO与O2 第五部分 常见元素的单质及其 重要化合物 专题二十一 氯及其氯的化合物 卤族单质的特殊性质；卤族元素的相似性及变化规律；卤族元素的重要化合物的性质与用途。 3.了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；掌握卤族元素的相似性和递变性及特殊性。 氯气的实验室制备原理及迁移应用；工业制备氯气过程及相关产品的用途。 2.掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。 氯气的性质与用途；氯化氢与盐酸的性质；生活中常见的氯化物的用途。 1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并了解其在生产生活中的应用。 常见高考题型 考纲内容 常用含氯的消毒剂的消毒原理；氯的污染与防治。 5.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响 卤素离子的检验。 4.掌握卤素离子的检验方法。 常见高考题型 考纲内容 一、氯的结构与氯气的性质 1.氯的结构特点： 氯元素常见的化合价？： -1，+1， +3， +5， +7 2.氯气的物理性质： 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： （水中） 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） 易液化 ：黄色油状液体 ( 液氯) 有毒性 ３、氯气的化学性质？ 与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应 2Na＋Cl2 　 2NaCl（产生白烟） （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 ⑴跟金属反应 （与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 Cu＋Cl2　　　CuCl2 （现象？） 2Fe＋3Cl2　　 2FeCl3（现象？） H2＋Cl2　　　 2HCl 2P＋3Cl2　　 2PCl3(液、白雾) 2P＋5Cl2　　 2PCl5(固、白烟) 点燃现象？ 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）