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§7.2.2 电极类型 小结：电极类型 把以下两个反应分别组成原电池，分别 写出它们的电极反应，电池组成。 电极电位的高低反映了氧化还原电对 得失电子的难易程度. 3。判断氧化还原反应的方向 问题：依据何在？---△rG?判据与E?判据：如果：E?大于0，△rG?小于0 ，反应自发。如果：E?小于0，△rG?大于0，反应不自发。------原电池的最大功与Gibbs函数 ? 有关电解的几个问题 电解是在外电源作用下被迫发生的氧化还原过程，把电能转变为化学能。而在原电池中正好相反，是自发地把化学能转变为电能。 　　当电源和电解他两极接通时，在电场作用下，阳离子向负极迁移，同时阴离子向正极迁移。根据离子迁移的方向又可把电解池的两极称为阴阳极： 　　阴极发生还原反应，是阳离子移向的极； 　　阳极发生氧化反应，是阴离子移向的极。 　　习惯上，原电池的电极常称正极、负极；电解池的电极常称阴极、阳极。 例如，铜电极，Z = 2，析出铜的质量 1mol电子所带电量： F=1.6021773×10-19C ×6.022137 ×1023mol-1 =9.648531×104C?mol-1 F被称为Faraday常数。 m ∝ §7.2 原电池与电极电势 §7.2 原电池与电极电势 ) L 2.8mol ( Cl (s) Cl Hg (l) Hg ， Pt 1 2 2 表示方法： - - ? ) KCl ( L 2.8mol ) Cl ( 1 饱和溶液 饱和甘汞电极： - - ? = c 1 - - ? = L mol 0 . 1 ) Cl ( 标准甘汞电极： c E(Hg2Cl2/Hg) = 0.2415V - - + + ) aq ( Cl 2 2Hg(l) 2e (s) Cl Hg : 电极反应 2 2 ： V 268 . 0 /Hg) Cl (Hg 2 2 = E §7.2 原电池与电极电势 标准条件的规定 (1)温度：在指定温度下（通常为298.15K） 。 （2）溶液浓度：凡组成电极的各物质，溶液中离子浓度为1mol·L-1（严格说，活度为1）。 （3）气体分压：气体分压是101325Pa。 （4）纯度：溶液或固体为各自纯净状态。 此时电极就处于标准状态，所测得的电极电势就是该电极的标准电极电势，记为φ0 ① 采用还原电势 三.标准电极电势表 即该电对组成的电极与标准氢电极组成原电池，待测电对为正极，发生还原反应, E (M+/M)为正值 ② E 小的电对对应的还原型物质还原性强 E 大的电对对应的氧化型物质氧化性强 §7.2 原电池与电极电势 ③ E 无加和性 ④ 一些电对的 E 与介质的酸碱性有关 酸性介质： ；碱性介质： V 36 . 1 (aq) Cl e (g) Cl 2 1 2 = + - - E V 36 . 1 (aq) 2Cl 2e ) g ( Cl 2 = + - - E §7.2 原电池与电极电势 3.4 XeF + e- → Xe(g) + F- XeF/Xe(g) 3.053 F2+2H+ + 2e- → 2HF(aq) F2/HF(aq) 1.229 Cl2 + 2e- → 2Cl- Cl2/Cl- 1.229 O2+4H+ + 4e- → 2H2O O2/H2O 0.340 Cu2+ + 2e- → Cu Cu2+/Cu 0 2H+ + 2e- → 2H2 H+/H2 -0.7626 Zn2+ + 2e- → Zn Zn2+/Zn -2.924 K+ + e- → K K+/K -3.040 Li+ + e- → Li Li+/Li E /V 电极反应 电对 标准电极电势表 §7.2 原电池与电极电势 形式1—列表 形式2—列式 半 反 应 E?/V Cu2+ + 2 e-→ Cu 0.337 E? （Cu2+/Cu）= 0.337V 2H+ + 2e- → H2 0.000. E? （H+/ H2 ）= 0.000V Zn2++ 2e- → Zn -0.763 E? （Zn2+ /Zn）= -0.763V §7.2 原电池与电极电势 同一个化学反应在标准态下组成原电池,为什么得到的电动势可以有不同的数值? （条件不同） Question 2 §7.2