[所有分类]钠、镁及其化合物 课件1.ppt

（1）钠与水反应： 离子反应：有离子参加的反应 生成沉淀、放出气体或生成水。 离子反应发生的条件 生成沉淀、放出气体或生成水。 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） Cu2+、H+、OH-、NO3- Na+、K+、H+、SO42- Ca2+、NH4+、OH-、Cl- H+、Cl-、CO32-、Na+ 3、经历的化学变化有： 　Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 　　　MgCl2===Mg+Cl2↑ 4、（1）就地取材－利用海滩上的贝壳 （2）节约原料－循环利用氯元素 写出检验溶液中的Cl-的离子反应 Cl- + Ag+ =AgCl↓ 练习 写出检验溶液中的SO42-时，加入稀硝酸防止CO32-干扰的离子反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B 再见 　 四、镁的提取及应用 　　海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素，总储量约为1.8×1015t。目前，世界上有60%的镁来自海水。　　 　　人们是怎样从海水中提取镁的呢？ 从海水中提取镁的流程 讨论： 　　1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 　　2.从海水中的到金属镁，经历了哪些化学变化？ 　　3.在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 　　1、海水提镁最基本的方法：往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到镁。 　　2、贝壳起到提供碱－消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有： CaCO3 ==== CaO+CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 高温 通电 启示： 　　一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。 * 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物　　 一、金属钠的性质与应用 Na Na+ 失去e- 　　观察内容： 　　1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 　　 切割金属钠 煤油 　　观察内容： 　　2.向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 　　观察记录： 金属钠的物理性质 　　 熔点的相对高低 硬度和密度的相对大小 颜色 状态 钠投入水中 c.钠熔为小球并在水面快速移动 b.钠浮在水面迅速反应 a.把钠放入水里以前 　　通过上述实验现象的观察和分析得到： 金属钠(sodium)的物理性质： 银白色、熔点低、密度小 硬度小、延展性好 熔点：97.81℃　　　沸点：882.9 ℃ 　　密度：0.97g·cm－3 方程式：2Na ＋2H2O　　　2NaOH + H2↑ 金属钠(sodium)的化学性质： 反应中的钠失去电子，表现出还原性 4Na ＋O2 　　　　2Na2O 2Na ＋O2　　　 　2Na2O2 　　金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽。 金属钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠。 （2）钠与氧气反应： 钠在空气中加热 金属钠缓慢氧化 TiCl4 ＋ 4Na 　　　　Ti ＋ 4NaCl 　　金属钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。 （3）钠的置换反应： 700～800℃ 二、碳酸钠的性质与应用 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 结晶水合物 俗 名 纯碱或苏打 小苏打 Na2CO3.10H2O —— Na2CO3 NaHCO3 颜色状态 溶解性（比较） 物 理 性 质 白色粉末 白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 与 酸 反 应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 对热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 结论： 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 化学性质 视频 与 碱 反 应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 对热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH 化学性质 与 盐 反 应 与酸反应 与碱反应 与盐反应