[所有分类]金属的化学性质5.ppt

0.05mol n(H2SO4) n(Na2SO4) 金属活动性顺序表 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca 钠与酸的反应 位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气 回顾： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 钠与酸反应时，如酸过量则 钠只与酸反应，如酸不足量 则钠先与酸反应再与水反应 注意： 如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4　　 钠浮在液面，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的 声音，溶液中有蓝色沉淀生成 钠与盐溶液的反应 现象： 方程式： 铝与NaOH的反应实验3--4 在２支小试管中分别加入５mL盐酸和５mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片观察实 验现象．过一段时间后，将点燃的木条分 别放在２支试管口，观察实验现象． 　 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反 应，反应都放出一种可燃性气体－氢气 现象: 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 偏铝酸钠 已知：铝与NaOH（aq）反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2）写出化学方程式 应　用 　酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物 总结： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 1、金属与水的反应： 3、金属与碱的反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 2、金属与酸的反应： 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？ 2、N a与FeCl3溶液反应的现象？ 1、46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气 （ ） Ａ、1g B、2g C、3g D、4g 2、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2　D、O2 （ ） 3、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） ①银白色金属　②质软，可用小刀切割 ③密度比煤油大　④熔点低于100℃　　 ⑤热和电的良导体 A.全部正确　　 B.除②外全部正确 C.仅①③⑤正确　　 D.除④外全部正确 练　习 B BC A 作业： 已知下列反应： 1、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2、2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 3、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4　　 4、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 5、3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 写出1—4反应的离子方程式； 用双箭头法表示反应1、2 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、有关物质的量的换算 物质的量的桥梁网络 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4L/mol （标况） ÷22.4L/mol （标况） C ÷V(aq) ×V(aq) 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的依据： 2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算： （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 解 m(Na2O) M(Na2O) n(Na2O) 3.1g 62g/mol 0.05mol 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 n(H2SO4)= 0.05mol X 1 1 =0.05mol n(Na2SO4)= 0.05mol