[文学研究]专题4：分子空间结构与物质性质.ppt

实验:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。 铜氨离子: 二、配合物的组成 问题解决 课本P70问题解决2 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？ 二、配合物的组成 某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。 问题解决 课本P70问题解决3 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。 问题解决 两者在水中发生电离： [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl- 比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。 问题解决 具体步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。 * * * * * * 专题4:分子空间结构与物质性质 第二单元 配合物是如何形成的 * 请大家思考: 我们学习了哪些化学键? 什么叫配位键? 一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的共价键。即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。 试举一例含配位键的物质！ 铵盐 水合氢离子 配合物在生活、生产和科技等方面都具有十分重要的应用： 在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B12是一种含钴的配合物；化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。 血红素 叶绿素 维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。 配位化学的奠基人——维尔纳 实验探究: 沉淀溶解： 氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。 Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 生成沉淀： 氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 交流与讨论: 结晶生成的晶体为： [Cu(NH3)4] SO4 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 四个氮原子和铜离子构成平面正方形 配体有孤电子对 中心离子 有空轨道 一、配合物的概念(课本P69交流与讨论) 配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等 配体 中心原子 问题解决 课本P70 问题解决1 请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。 2.配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。 二、配合物的组成 比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离 [KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42- 内界难电离 内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。 [Co(NH3)6] Cl3 内界 外界 K3[Cr(CN)6] 内界 外界 内界又由中心原子和配位体及配位数构成： (1) 内界与外界: [Co (NH3)6]3+ 配 位 体 配 位 数 中心原子 [ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42- 中心离子 配位体 配位数 外界离子 内界 外界 配 合 物 指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界 [Co(NH3)5Cl]Cl2 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。 4 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、C