原子结构-广西师范大学化学与药学学院.PDF

广西师范大学化学化工学院 第三章 原子结构 P117P118 1.答:核外电子运动具有波粒二象性,又表现出量子化特性. 区别：电子在空间出现的机会称作几率。 在某单位体积内出现的几率称为几率密度。 联系：电子在核外某区域内出现的几率等于几率密度与该区域总的体 积。 2.答：在讨论某一电子的能量时，将其它电子对该电子的排斥作用归 结为抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对 该电子的吸引，这种作用称为屏蔽效应。 由于原子轨道的径向分布不同，电子穿过内层钻到近核能力不 同而引起电子的能量不同的现象 称为电子的钻穿效应。 *2 2 2 多电子体系轨道的能量为：E=—13.6Z /n (ev)=—13.6(Z—δ) / n2(ev) 在n相同的轨道中，L值越小的电子受内层电子的屏蔽作用越小 （可以从它们的轨道径向分布图可知，L值越小轨道钻穿效应越大）， 故有轨道能量EnsEnpEndEnf ，造成“能级分裂”现象。 钻穿效应还会引起“能级交错”现象。例如原子序数为 19 和 20 等元素的轨道能量E4sE3d 。这是因为4s和3d轨道的径向分布不同。 虽然4s 的最大峰比3d的离核较远，但4s 的小峰钻到靠核很近的内层， 因而大大降低了4s 电子的能量，导致E4sE3d。。 1 广西师范大学化学化工学院 2 2 6 2 6 5 1 3 答：铬，Cr ，1S 2S 2P 3S 3P 3d 4S 各价电子的量子数如下表： 价电子 n l m ms 备注 3 2 0 1/2 3 2 1 1/2 3d5 3 2 -1 1/2 或ms都取-1/2 3 2 2 1/2 3 2 -2 1/2 4s1 4 0 0 1/2 或m 取-1/2 s 2 2 6 2 6 5 2 4.答：（1）M原子的核外电子排布：1S 2S 2P 3S 3P 3d 4S （2 ）M原子的最外层有2 个电子，即4S2 最高能级组为（4S3d4P ），共有7 个电子。 （3 ）M 元素位于第四周期，ⅦＢ族 2 2 6 2 6 1 5.解：K ：1S 2S 2P 3S 3P 4S δ =1.00 ｘ10+0.85 ｘ8＝16.80 4S * Ｚ＝Ｚ-δ＝19-16.80＝2.20 *2 2 2 2 Ｅ ＝-13.6 Ｚ /n =-13.6Χ2.20 /4 = -4.11(ev) 4S 2