[理化生]化学平衡.ppt

化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞0）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( ) A、C 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ) ｚC(ｇ)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.x +y＞z C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高 B、C * 对C不理解，数值 * 学生对于D不理解 * 没有讲到该因素 1 浓度对化学平衡的影响 实验： FeCl3与KSCN反应 实验原理： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl ?根据实验原理分析当加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中溶液颜色有什么变化？反应朝哪边进行？ ?为什么增加任一反应物的浓度都能促进平衡朝正反应方向进行？（试从浓度的变化如何影响V正 、V逆的速率来解释原因） ?能否用v-t（速率— 时间） 图象来表示这个过程？ ?若用减少生成物浓度 、减少反应物浓度、增加生成物浓度来代替增加反应物浓度，上面这些问题分别有何不同？ 【图象】：平衡移动过程，用速率—时间图象表示如下： 时间 V O 平衡状态2 Vˊ正＝Vˊ逆 t3 t2 Vˊ逆 Vˊ正 V正 V逆 t1 V正＝V逆 平衡状态1 条件改变 平衡移动方向 原因 结果 增大反应物浓度 正反应方向 υ正↑ υ逆 ↑ 消耗反应物 减小生成物浓度 正反应方向 υ正↓ υ逆 ↓ 补充生成物 增大生成物浓度 逆反应方向 υ正↑ υ逆 ↑ 消耗生成物 减小反应物浓度 逆反应方向 υ正↓ υ逆 ↓ 补充反应物 [小结] （1） 谁增耗谁，谁减补谁，但不能将外加 条件削减为0。 （2）此规律只适用于气态、溶液中的平衡混合物。对于固体纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动。 总结浓度变化引起平衡移动的规律： 应用： ?硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？ A、加入氢氧化钠发生什么反应？ B、久置氯水的成分是什么？为什么？ C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？ D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ E、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ ? Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），都可以使平衡向正反应方向移动，反之亦然。 在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？ 对可逆反应N2+3H2 2NH3+Q达到平衡，填写下列空白： 温度，体积不变，往其中通入N2，开始时 V正 ，V逆 —————，平衡向_______反应方向移动。 增大 增大 正 例:在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 P(g)＋Q(g) R(g)＋S(s) 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 （ ） A．P、Q、R、S的浓度相等 B. P、Q、R、S在密闭容器中共存 C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反 应速率相等 C 2 压强对化学平衡的影响 适用范围：反应中只要有气体物质存在 ， （无论是发应物还是 生成物） 对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 例: 在可逆反应2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，增大体系压强时，v正_________,v逆__________,平衡向_______移动，SO2的转化率______ 增大 增大 正反应 提高 注: 对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡移动，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y(g) 2Z(g) ＋2Q（s）产生的