[理学]晶体的类型与性质PPT.ppt

* 晶体的类型与性质 1、化学键类型和晶体类型的判断 2、各类晶体物理性质的比较 3、根据粒子排列空间推断化学式 4、晶体的空间结构及信息迁移式试题 5、晶胞中粒子间距离等相关计算 命题趋势 构成晶体的微粒 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、 电子 微粒间的作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 物质性质 熔、沸点 硬 度 导电性 传热性 延展性 溶解性 较高 很高 低 多数高 硬而脆 大 小 多数硬 固态时 不导电 非导体 非导体 良导体 不良 不良 不良 良好 不良 不良 不良 良好 大多数易溶 于极性溶剂 不溶于任何 溶剂 相似相溶 不溶 存在的化学键 离子键 共价键 共价键 金属键 物质的类别 离子化合物 部分属共价化合物、单质 金属及合金 例2、将下列各组物质按要求按由高到低的，顺序排列： 1、⑶CaCl2 ⑷H2O ⑹KCl ⒆晶体硅 2、⑾SiC ⒆晶体硅 ⒇金刚石 3、⑴CH4 ⑵CCl4 (23)CBr4(24)CF4 4、⑶CaCl2 ⑸ NH4Cl ⑹KCl ⑻NaCl 5、⑺Na ⑽ Fe ⑿Ar ⒄Hg 6、⒀NH3 ⒄Hg ⒅Br2 ⒇金刚石 7、 ⑷H2O (21)I2 (22)H2S 晶体熔沸点的比较 1、 ⒆晶体硅＞ ⑶CaCl2 ＞⑹KCl ＞⑷H2O 2、 ⒇金刚石 ＞ ⑾SiC＞ ⒆晶体硅　　　　　　 3、 (23)CBr4 ＞ ⑵CCl4 ＞(24)CF4 ＞ ⑴CH4　　　 4、 ⑻NaCl ＞ ⑶CaCl2 ＞ ⑹KCl ＞⑸ NH4Cl　 5、 ⑽ Al＞ ⑺Na ＞ ⒄Hg ＞ ⑿Ar 6、 ⒇金刚石＞ ⒄Hg ＞ ⒅ Br2 ＞ ⒀NH3 7、 (21)I2 ＞ ⑷H2O ＞ (22)H2S 物质的熔沸点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 归纳总结 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小， 离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小， 熔沸点越高。 归纳总结 ⑶分子晶体中（不含氢键），分子组成和结构 相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就 越强，熔沸点就越高。⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高， 金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点 比它的各成分金属的熔点低。 你能具体的描述出NaCl晶体的微观结构吗? 晶 体 空 间 结 构 CsCl 晶 体 空 间 结 构 CO2 晶 体 空 间 结 构 例2、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有__个，钠离子有___个,钠 离子之间的距离为____ 。 6 1 2 3 5 4 6 典例分析 例2、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有__个，钠离子有___个,钠 离子之间的距离为____ 。 6 12 2 a a a b 典例分析 ⑵在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距 离的CO2有__个。 典例分析 晶 体 空 间 结 构 Cl - Na + 1 2 3 4 5 6 7 8 1 晶胞抽取的计算原则 ①顶点：由8个小立方体共有，所以为1/8 ②棱上：由4个小立方体共有，所以为1/4 ③面心：由2个小立方体共有，所以为1/2 ④体内：由1个晶胞拥有，所以为1 归纳小结 例3:现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示： 可推知： 甲晶体中 A与B的个数比是_____________, 乙晶体的化学式是______,丙晶体的化学式是____ 丁晶体的化学式是_________ D C A B 甲 乙 丙 E F X Y Z 1∶8×1/8=1∶1 C2D EF XY3Z 典例分析 丁 例4、1987年2月，朱经武（PaulChu）教授等发 现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性， 若该化合物的结构如下图所示， 则该化合物的化学式可能是（ ） A、YBa2CuO7—x B、YBa2Cu2O7—x C、YBa2Cu3O7—x